Determinación De La Ley Experimental De Rapidez. Estudio De La Cinética De Yodación De La Acetona.

CUESTIONARIO PREVIO.
1. Explicar qué es un reactivo limitante.
El reactivo q se consume por completo en una reacción se denomina reactivo limitante porque determina, o limita, la cantidad deproducto que se forma.

2. Definir ecuación de rapidez.
La rapidez de una reacción química –velocidad de reacción- es el cambio de concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo.Unidades: (M/s).
aA + bB-------cC + dD
si A------B velocidad medida con respecto a B:
cambio deconcentración de B/cambio de tiempo=[B] en t2 - [A] en t1 / t2-t1
ecuación de velocidad V= R [A]m [B]n VR=A[B]/At.

3. Definir orden de reacción.
Laecuación de velocidad de casi todas las reacciones tiene la forma general
Velocidad = R[reactivos]m [reactivos]n…
Los exponentes m y n de una ecuación de velocidad sedenominan órdenes de reacción. El orden general de reacción es la suma de los órdenes respecto a cada reactivo de la ecuación de velocidad.

4. Definir constante de rapidez.
Retomando V= R[A]m[B]nla constante R en la ecuación de la velocidad recibe el nombre de constante de velocidad. La magnitud de R cambia con la temperatura y, por tanto, determina como influye la temperatura de velocidad.Unidades: unidades de velocidad/(unidades [ ])n= (M/s)/(m)n=M-ns-1.

5. Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo A→B
Reacción de orden cero, la velocidad esproporcional a la concentración de un solo reactivo elevado a la potencia cero: v=R[A]º y como todo valor elevado a 0 (cero) es igual a 1, la velocidad de reacción es constante, por lo tanto, laVreacción es independiente de la variación de [ ] de reactivo.
V= -d[A]/dt=R[A]º=R [A]t=-Rt + [A]0 una grafica A vs t dará una línea recta de pendiente –R t1/2=[A0]/2R…. vida media depende...