Determinación de la ley experimental de rapidez. estudio de la cinética de yodación de la acetona.

DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.
ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

OBJETIVO GENERAL

Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con eltiempo.

OBJETIVOS PARTICULARES

a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambiosen la composición del sistema reaccionante.
c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y suutilidad en el diseño de un estudio cinético.

PROBLEMA

Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de yodación de la acetona.
Datos cálculos y resultados.
1.-Ecuacion para calcular laconcentración de I2 a partir de la absorbancia para diferentes tiempos (ecuación de curva patrón).
C=Abs-bm
2.-Ecuaciones para obtener el orden a partir del método integral.
Grado 0: Ct=-Kps(t)+C0
Grado 1: Ln C=-Kps t+ Ln C0
Grado 2: 1C(t)=Kps t+ 1C0

La tabla 1 contiene los datos experimentales así como los calculados.
Condiciones de trabajo:
Temperatura: 23 °C Presión: 585mmHg Longitud de onda (λ): 460

Tabla 1.

Tiempo (min) | absorbancia | C (mol/L) | Ln C | 1/C |
0.5 | 0.390 | 7.527x10-4 | -0.94160854 | 2.56410256 |
1.0 | 0.340 | 6.583 x10-4 |-1.07880966 | 2.94117647 |
1.5 | 0.296 | 5.752 x10-4 | -1.21739582 | 3.37837838 |
2.0 | 0.246 | 4.808 x10-4 | -1.40242374 | 4.06504065 |
2.5 | 0.203 | 3.996 x10-4 | -1.5945493 | 4.92610837 |
3.0| 0.159 | 3.165 x10-4 | -1.83885108 | 6.28930818 |
3.5 | 0.116 | 2.253 x10-4 | -2.15416509 | 8.62068966 |
4.0 | 0.074 | 1.56 x10-4 | -2.60369019 | 13.5135135 |
4.5 | 0.042 | 9.556 x10-5 |-3.17008566 | 23.8095238 |
5.0 | 0.022 | 5.779 x10-5 | -3.81671283 | 45.4545455 |
5.5 | 0.016 | 4.645 x10-5 | -4.13516656 | 62.5 |
6.0 | 0.016 | 4.645 x10-5 | -4.13516656 | 62.5 |

Gráficos...