Determinación De La Masa Molar De Un Líquido Volátil

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL
Introducción
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico, químico ymatemático británico John Dalton. La ley de las presiones parciales de Dalton nos dice que cada uno de los gases presentes en una mezcla gaseosa ejerce la misma presión que ejercería si ocupara solo elvolumen total, estando a la misma temperatura de la mezcla. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla degases.
Pt = P1 + P2 +… + Pn
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente como que la presión total de una mezcla y esta es igual a la suma de las presiones parciales de loscomponentes de esta mezcla.
Relación con Gases Ideales
Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de los gases ideales a cada componente. Así la presión parcial (Pc) para un componenteconsiste en nc moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R la constante universal de los gases ideales, está dada por la expresión:
Pc= ncRT/V
Se puede calcular la presión parcial de cadacomponente, si se conoce el número de moles de cada uno de los gases que se encuentran en la mezcla encerrada en un volumen determinado y a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gascomponente se conducen de una forma diferente, la mezcla total que ejerza la mezcla será el resultado de todas las partículas. Establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de aspresiones parciales de los gases individuales.
Objetivo:
Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales.
Problema:
De acuerdo con el valor de masamolar obtenido y averiguando en la ficha técnica las propiedades, proponer cuál de los líquidos propuestos por el profesor es la sustancia problema.
Material y Reactivos:
* 1 Matraz bola de...