Determinación de la Pureza del Carbonato de Sodio

Practica #7. Determinación de la Pureza del Carbonato de Sodio
Estudiante Químico Fármaco Biólogo: Angel Daniel Hernández Ramos Matricula: 117017
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez
Instituto de Ciencias Biomédicas
Laboratorio de Química General

Resumen.
El carbonato de sodio resulto ser el reactivo limitante y con ello el reactivo en exceso fue el ácido clorhídrico, en cuanto alresultado teórico resulto ser muy acertado en comparación con los resultados teóricos. La determinación de la pureza del carbonato de sodio resulto ser de un 99.13%.
 

Introducción.
La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química. Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservaciónde la masa establecida por Lavoisier que establece lo siguiente.1
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.1
La estequiometria permite resolver problemas inherentes al cálculo de las cantidades de reactivos para obtener un producto o bien al cálculo estequeométricos, son: Pureza de un Reactivo y Rendimiento de una reacción.2
Cuando se ha ajustadouna ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.3
Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivoy producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.2, 3
Todos los reactivos contienen algúntipo de impurezas, si se trata de reactivos de grado analítico las impurezas se encuentran detalladas en clase y cantidad.4
Cuando se realizan cálculos estequeométricos es necesario tener en cuenta el porcentaje de impurezas que tienen los reactivos.4


Objetivo.
- Relacionar los fundamentos teóricos de estequiometria de reacción con la práctica experimental, determinando la pureza de unreactivo.


Hipótesis.
- Atravez de la aplicación de la estequiometria determinamos la pureza del carbonato de sodio.



Materiales y Métodos.
1 Probeta 250ml
1 Matraz kitasato
1 Cuba hidroneumática
1 Tapón monoradado
1 Embudo de separación
1 manguera de látex
Bascula Analítica

Reactivos
Carbonato de Sodio (Na2CO3)
Acido clorhídrico (HCl) 1:3 en agua





En la básculaanalítica se pesó 1g de Carbonato de sodio (Na2CO3).


(Carbonato de sodio en báscula analítica)

Se preparo el dispositivo de recolección de gases, llenando a la mitad de la capacidad de la cuba hidroneumática con agua y llenando en su totalidad la probeta de 250ml. En un matraz kitasato se le depositó con cuidado el gramo de carbonato de sodio procurando que no se adhiriera a las paredes,después en el embudo de separación se le depositaron los 50ml de acido clorhídrico con la llave cerrada, esté se instaló sobre el matraz kitasato y posteriormente se le conecto la manguera de látex al matraz kitasato dejando el otro extremo hacia el agua de la cuba hidroneumática. Con cuidado se trató de colocar la probeta con agua en la cuba sin que esta perdiese agua y quedara con una burbuja deaire. Esté dispositivo se puede observar en la siguiente imagen:

(Dispositivo de recolección de gases)

Ya armado el dispositivo, se aseguro que no hubiese posibles escapes de gas en la conexión de la manguera con el matraz kitasato y que el otro extremo de la manguera estuviese colocado debajo de la probeta.

(Foto de dispositivo terminado)

Posteriormente se fue abriendo poco a poco la...