Determinación De Vitamina C De Un Zumo

PRÁCTICA Nº 3

TÍTULO: Determinación de vitamina C contenida en el zumo de naranja


OBJETIVO

Determinar la cantidad de vitamina C en zumo de naranja mediante una valoración de oxidación-reducción.


FUNDAMENTO TEÓRICO

La vitamina C es el nombre de ácido ascórbico. Las plantas y la mayoría de los animales sintetizan la vitamina C directamente de la glucosa. Los humanos son incapacesde realizar esta conversión por lo que debemos incluir esta vitamina como parte de nuestra dieta.

Es conocido el poder de los cítricos como fuente de vitamina C, pero es menos sabido que muchas verduras frescas contienen mayor cantidad de esta vitamina que las naranjas o los limones. Desafortunadamente, el almacenamiento y procesado destruyen la mayor parte de la vitamina C antes de que elproducto llegue a los consumidores. Además, los métodos de cocinado disminuyen posteriormente la cantidad de vitamina C en los vegetales. El hervido o mojado libera esta vitamina soluble en agua. En consecuencia, los zumos de frutas son generalmente la fuente más segura de añadir vitamina C en la dieta.

Análisis químico de la vitamina C

Un método útil para medir el contenido en vitamina C enuna fruta o verdura consiste en una valoración de oxidación-reducción de ácido ascórbico en la que el ácido ascórbico se oxida para formar ácido dehidroascórbico:

C6H8O6 ↔ C6H6O6 + 2e- + 2H+

En principio puede parecer inusual analizar un ácido por valoración con un reactivo oxidante en lugar de hacerlo con una base. Sin embargo, las muestras biológicas contienen muchas sustancias que tambiénactúan como ácidos e interfieren en la valoración de ácido ascórbico con una base. En contraste con esto, existen pocos componentes en las muestras biológicas que interfieran con la oxidación de ácido ascórbico por el oxidante 2,6-diclorofenolindofenol (DPIP). De esta forma, una valoración de oxidación-reducción de ácido ascórbico con DPIP proporciona un análisis más selectivo que una valoraciónácido-base. La reacción de reducción de DPIP (C12H7O2NCl2) es la siguiente:

C12H7O2NCl2 + 2e- + 2H+ ↔ C12H9O2NCl2

Combinando la oxidación del ácido ascórbico (C6H8O6) con la reducción del DPIP podemos representar la reacción de valoración completa:

C6H8O6 + C12H7O2NCl2 ↔ C6H6O6 + C12H9O2NCl2
Ác. Ascórbico DPIP, rojo Ác.dehidroascórbico leuco colorante

Esta valoración es especialmente útil porque el DPIP también sirve como indicador del punto final. Cuando añadimos DPIP a la disolución conteniendo vitamina C, la mezcla de reacción permanece incolora hasta que toda la vitamina C se ha convertido en ácido dehidroascórbico. Una gota adicional de solución de DPIP proporciona color rojo debido al exceso de DPIP,indicando de este modo el punto de equivalencia y el punto final de la valoración.

Como las disoluciones de DPIP no son muy estables deben estandarizarse inmediatamente antes de usarlas. La estandarización se puede realizar valorando alícuotas de una disolución de ácido ascórbico preparada a partir de ácido ascórbico sólido y exactamente pesado. La reacción para la valoración de estandarizaciónes la misma que la del análisis.

En esta práctica se empezará estandarizando una disolución de DPIP. Después se determinará el contenido en vitamina C en una muestra de zumo de naranja por valoración con la disolución de DPIP previamente estandarizada.

Antes de realizar las valoraciones se tratará la muestra con celita. Las partículas, rígidas y porosa, de este compuesto actúan como un pseudoesqueleto impidiendo que los sólidos de la matriz de la muestra formen una masa impermeable por la que posteriormente se separen del analito por filtración en un embudo Büchner.

La acidificación de la muestra con ácido oxálico sirve para estabilizar el ácido ascórbico, que de otra forma podría oxidarse durante la filtración y no se detectaría. La acidificación a pH < 4 también reduce al...