Determinación del ph





Determinación del pH
Objetivo
El alumno prendera a utilizar un potenciómetro y conocer el pH de diferentes reacciones.
Introducción
El pH-metro es un sensor utilizado en el métodoelectroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferenteconcentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH. Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos,uno de calomel de mercurio o cloruro de mercurio y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor,mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable .
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro deplata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que sesumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
Mantenimiento
El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez,material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor.
La medida se afecta cuando la superficie de la membrana de vidrio está sucia con grasa o material orgánico insoluble en agua, que le impide hacercontacto con la muestra, por lo tanto, se recomienda la limpieza escrupulosa de los electrodos.
Los electrodos tienen que ser enjuagados con agua destilada entre muestras. No se tienen que secar conun trapo, porque se podrían cargar electrostáticamente. Luego se deben colocar suavemente sobre un papel, sin pelusa, para quitar el exceso de agua.


Como los electrodos de vidrio de pH mesuran...