Determinación del producto de solubilidad


PRÁCTICA NO. 5
DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD (Kps)


Objetivos
1. Determinación del Kps de una solución saturada de tartrato ácido de potasio.
2. Conocimiento de Kps, qué es y aqué se refiere.


Antecedentes
La constante del producto de solubilidad es como la constante de equilibrio, solo que esta indica qué tan soluble es el sólido en el agua. El producto desolubilidad de un compuesto es igual al producto de la concentración de los iones involucrados en el equilibrio, cada una elevada a la potencia de su coeficiente en la ecuación de equilibrio. (Daub, 2000)Es posible utilizar el valor de la Kps de una sal para calcular la solubilidad en diversas condiciones: (Chang, 2007)



El pH de una disolución afectará la solubilidad de cualquier sustancia cuyoanión se básico. (Chang, 2007)


En la solución saturada: (Daub, 2000)
AB  An+(ac) + Bn-(ac)

La exprisión de equilibrio para este proceso está dada por: (Daub, 2000)
Kps = [An+] [Bn-](ecuación #1)

Bibliografía
Daub, William. 2000. Química, Séptima Edición. México. Pearson Educación. Pp. 652.
Chang, R. 2007. Química. Novena edición. México. McGraw-Hill. Pp. 1,112.



CRISTALERIAMarca
Capacidad
Incertidumbre
Bureta

50 ml

Pipeta

10 ml.

Beaker

100 ml.

2 Beakers

50 mL

Erlenmeyer

50 mL



EQUIPO
Marca
Capacidad
Incertidumbre
Embudo devidrio




Pinza para bureta



Balanza



Espatula



Papel pH



Papel filtro



Papel parafilm






NOMBRE DEL REACTIVO
Fórmula química

p.m

p.eb.

p.f.d.
Solubilidad
Apariencia fisisca

Toxicidad

Desecho








X ing
X inh
X abs

Hidróxido de Sodio
NaOH
39.997g/mol
1390 °C
323 °C
2.1 g/cm3
255 g/mL
blanco
4
4
3
Por ellavado.
Fenolftaleína
C20H14O4
318.327 g/mol
315 °C
535.15 K°
0.89 g/cc
Soluble
Liquido
3
1
1
En el lavado.
Tartrato ácido de potasio
KHC4H4O6
188.14 g/mol
273,15 °C
-273.15 K
1...