Determinación equivalente en agua de calorímetro

Realizado por:
Fernando Urones del Rio

Determinación del equivalente en agua de un calorímetro

 
ÍNDICE

1 REGISTRO DE CAMBIOS DEL DOCUMENTO. 2
2 LISTA DE DISTRIBUCIÓN. 2
3 ÍNDICE 3
4 OBJETO. 4
5 ALCANCE O CAMPO DE APLICACIÓN. 4
6 GENERAL Y/O DEFINICIONES. 4
7 REFERENCIAS. 5
8 RESPONSABILIDADES. 5
9 MATERIAL Y PRODUCTOS. 5
10 PROCEDIMIENTO – SISTEMÁTICA. 5
10.1 Metodología.5
10.2 Diagrama de flujo. 6
11 CÁLCULOS E INCERTIDUMBRES. 6
12 INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS. 7

 
OBJETO.
El objeto del presente documento es definir los procedimientos a realizar para la determinación del equivalente en agua de un calorímetro.
ALCANCE O CAMPO DE APLICACIÓN.
Este procedimiento es aplicable para la determinación del equivalente en agua en cualquier calorímetro.
GENERALY/O DEFINICIONES.
El intercambio de calor; la materia está formada por partículas, átomos o moléculas, que poseen energía. Por ejemplo, los gases están formados de partículas que se mueven a diferentes velocidades y, por tanto, estas partículas tienen energía cinética. En los líquidos y los sólidos, sus partículas tienen diferentes energías cinéticas de vibración, de rotación, etc. y ademásexisten interacciones entre las partículas, por lo que también tienen energía potencial. La medida de todas estas energías (energía interna) nos da idea de su temperatura. Si un cuerpo tiene más temperatura que otro es porque sus partículas tienen más energía.
Las partículas chocan e intercambien energías; las partículas de más energía ceden parte de esa energía a las partículas de menor energíahasta alcanzar el equilibrio térmico, quedando todas con la misma energía.
Si un cuerpo disminuye su temperatura es porque cede calor (Qc), y si un cuerpo aumenta su temperatura es porque absorbe calor (Qg). Pero no es este el criterio para saber como circula el calor, siempre pasa calor de un cuerpo caliente (que tiene más temperatura) a un cuerpo menos caliente (que tiene menos temperatura).
Elcalorímetro (o vaso Dewar); es un instrumento donde se realizan experiencias en las que se producen variaciones de calor, se trata de un recipiente que contiene el líquido en el que se va a estudiar la variación del calor y cuyas paredes y tapa deben aislarlo al máximo del exterior.
Calorímetro (Fig.1)
El mas común (figura 1) suele tener dobles paredes entre las que se ha hecho el vacío o llevaun material aislante térmico, que impide o minimiza la conducción de calor, y por ello conserva muy bien la temperatura de los cuerpos que se encuentran en su interior. En su tapadera lleva dos orificios, para introducir el termómetro y el agitador.

Equivalente en agua del calorímetro; para efectuar medias calorimétricas es necesario conocer la capacidad calorífica de los elementos que formanel calorímetro. Para un mismo instrumento la suma de dichas capacidades caloríficas será una constante, y se denominada como equivalente en agua del calorímetro “A”.
Cuando un líquido contenido en un calorímetro recibe calor (energía) la absorbe, pero también la absorben las paredes del calorímetro. Lo mismo sucede cuando pierde energía. Esta intervención del calorímetro en el proceso serepresenta por su equivalente en agua.
Se define como equivalente en agua del calorímetro al peso de agua que necesita la misma cantidad de calor “Q” que el termómetro, agitador y paredes del calorímetro para aumentar su temperatura el mismo número de grados. El equivalente en agua es así la capacidad calorífica de una masa de agua, de igual valor a la suma de las capacidades caloríficas de los elementosdel calorímetro.
REFERENCIAS.
NORMA UNE-EN ISO/IEC 17025:2005 requisitos generales relativos a la competencia técnica de los laboratorios de ensayo y calibración.
Organismo: ENAC
Dirección:http://enac.es/c/document_library/get_file?folderId=144&name=CGA_ENAC_LEC_Rev_5.pdf
UNE-EN ISO 10012:2003 Sistemas de gestión de las mediciones. Requisitos...