Determinación Potenciométrica Del Contenido De Iones Cloruro Y De Iones Fluoruro Usando Un Electrodo Selectivo De Iones (Ise)

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Analítica e Instrumental

Laboratorio N°3:
Determinación Potenciométrica del contenido de iones cloruro y de iones fluoruro usando un electrodo selectivo de iones (ISE)

Integrantes:
Grupo: N°: 3
Sección: N°5
Profesor: Luis Raúl de la NuezIntroducción

Los Electrodos Selectivos de Iones (ISE) son dispositivos que al sumergirse en una solución, desarrollan un potencial eléctrico cuya magnitud depende selectivamente de la concentración (en rigor, de la actividad) de un tipo de ión en particular, aún en presencia de otros iones en la solución. Cuando este electrodo se utiliza conjuntamente con un electrodo de referencia, seforma una celda electroquímica cuyo potencial permite conocer la actividad de este ión particular realizando una calibración apropiada. El electrodo selectivo de Fluoruro está basado en la utilización de un cristal de fluoruro de lantano impurificado con europio (II). La solución de relleno interna del electrodo consiste en NaF y NaCl. Su fundamento consiste en que el ion fluoruro en solución estáselectivamente absorbido en las dos caras del cristal; por lo que los iones F− pueden moverse a través del cristal de LaF3. Al impurificar el LaF3 con EuF2 se producen lagunas reticulares de aniones en el cristal. Esto provoca que un ión F− de un sitio adyacente a un hueco pueda saltar a éste, dejando a su vez un nuevo hueco en el sitio que ocupaba. Así el fluoruro puede migrar de un lado a otrode la membrana y establecer una diferencia de potencial entre las caras del cristal, necesaria para el funcionamiento del electrodo.
La respuesta del electrodo de ión F− viene dado por la ecuación:
Eind = K − 0.059log (F−)
Es importante que el pH sea controlado ya que a pH menores de 5 se forma HF o HF 2− los cuales no pueden ser detectados por el electrodo. Se utiliza un amortiguador defuerza iónica (TISAB) para ajustar la fuerza iónica y el pH (± 5) de las muestras y patrones a un mismo valor.

Objetivos

* Conocer el manejo, mantenimiento y aplicaciones de electrodos selectivos de iones, ISE.
* Construir una curva de calibración típica aplicables en potenciometría directa.
* Se analizaran muestras enjuagatorio bucal para la determinación de ion fluoruro.
*Construir una curva de valoración potenciometrica experimental para la determinación de la concentración de Cl- en una muestra de vino,, expresada como ppm de NaCl, en la cual se utiliza un electrodo selectivo de iones cloruro como electrodo indicador.

Parte Experimental

Materiales y reactivos
Determinación de fluoruro:
* Pipeta aforada 25mL
* Antiparras
* 6 Matraz aforado de50mL y 1 matraz 250 mL
* Pizeta con agua destilada
* Bagueta
* Vaso precipitados de 250, 100 y 50mL
* Agitador Magnetico
* Pescado y caña
* Pipeta pasteur
* Pera
* 6 Basos plásticos
* Potenciometro
* Soporte universal con pinzas
* TISAB
* Muestra de enjuague bucal.

Determinacion de cloruro:
* Bureta de 25 mL
* 3 Vasos precipitado de 250, 3vasos de 100 y 1 vaso de 50mL
* Antiparras
* Pescado y caña
* Bagueta
* Pescado
* 2 Matraz aforado 100mL
* Soporte universal con pinzas
* Agitador
* Pizeta con agua destilada
* NaCl 0.01M
* NaCl 0.1M
* AgNO3 0.02054M
* Potenciometro
* TISAB

Procedimiento experimental

Determinación de Fluoruro:

Se prepararon 250ml de una solución patrónde F- 10 ppm a partir de una dilución estándar de 100 ppm, tomando una alícuota de 25mL de esta dilución estándar y llevando a aforo. Con la ayuda de un vaso precipitado (50ml) se llenó la bureta de 25ml con la solución patrón, y con lo que se agregó a matraz aforado de 50ml un volumen de 2 ml y 25 ml de TISAB a un para obtener una concentración 0.4ppm, luego de esta misma solución patrón se...