Determinación Potenciométrica

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas

“Determinación potenciométrica de la concentración de H3PO4”

Integrantes: Francisco González
Rodrigo Navarro

Fecha : 11 septiembre 2010

Asignatura: Laboratorio Análisis QuímicoInstrumental

INTRODUCCION

La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electroanalítica para la determinación de la cantidad de sustancia presente en una solución
.
Esta técnica es utilizada para determinar la concentración de una especie electroactiva o de una disolución, empleando dos elementos fundamentales. Por un lado, utiliza un electrodo de referencia. Con estenombre se indica al electrodo que posee de manera inherente un potencial constante y conocido en relación con el tiempo. Así mismo se requiere de la presencia de un electrodo de trabajo. Este tipo de electrodo se caracteriza por contar con una gran sensibilidad en relación con la especie electroactiva. Además se requiere de un dispositivo de medida de potenciales.

En las valoracionespotenciométricas y como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometría este perfectamente establecida, que la cinética de la reacción sea rápida y que el punto final sea cercano al punto de equivalencia.

El potencial de un electrodo indicador adecuado se puede utilizar para establecer
el punto de equivalencia de una valoración (valoración potenciométrica). El punto finalpotenciométrico es ampliamente aplicable y proporciona datos más precisos que los métodos que utilizan indicadores. Este tipo de valoraciones es muy útil en la valoración de soluciones coloreadas, turbias y para detectar la presencia de especies insospechadas en solución.

Objetivos

1. Conocer algunos conceptos teóricos, procedimientos y lenguaje para la medición de pH.
2. Construir una curva devaloración potenciométrica experimental para la determinación de la concentración de H3PO4, por valoración potenciométrica.

Materiales y reactivos

• Bureta de 25 mL
• pH metro
• Agitador magnético
• Barra magnética
• Pipeta aforada de 10 mL
• Matraz aforado de 100 mL
• Pizeta con agua destilada
• Vaso precipitado de 150 mL y 200 mL
• NaOH 0,099194N,previamente valorada
• Buffer estándares (pH 4 y 7)
• Muestra problema (H3PO4)

Procedimiento experimental

Primeramente se calibra el pHmetro con soluciones buffer estándares de pH 4 y 7, lavando y secando para dejarlo listo para usar.
Se prepara solución de H3PO4 de concentración desconocida midiendo una alícuota de 10 mL dejándola en un matraz de 100 mL, llevando a aforo con aguadestilada. A la vez se prepara la bureta de 25 mL con solución de NaOH de concentración conocida (0,099194 N).
Se prepara el equipo para medir pH. Se deposita una alícuota de 10 mL de solución preparada en el matraz en un vaso de 150 mL. En presencia de un agitador se procede a la valoración cada 0,5 mL de Valorante. (NaOH)
Se repite el proceso, pero en los puntos cercanos a los de equivalencia elvolumen de base vertido es de 0,2 en 0,2 mL.

Resultados

Nácido: X NNaOH = 0.099194 N
Vácido = 10 mL VNaOH = X

Para obtener los volúmenes gastados de NaOH en los puntos de equivalencia tabulamos los datos obteniendo de ella lo siguiente:

-Tabla de pH, primera y segunda derivada de pH y Volumen de NaOH.
(La primera y segunda derivada fueron calculadascon el software Origin 7)

|V NaOH / mL |pH |pH` |pH`` |
|0 |2,62 |0,02 |-0,02 |
|0,5 |2,63 |0,01 |4,44E-16 |
|1 |2,63 |0,02 |0,03 |
|1,5 |2,65 |0,04 |0,03 |
|2 |2,67...