determinacion de carbonato volumetria

Reacciones
1.
2.
3.
4.

Estandarización del HCl
Se pesaron 0.0320g de Na2CO3, posteriormente se disolvió y esta disolución se tituló con ácido clorhídrico (teniendo como indicador naranja demetilo) para lo cual se emplearon 6.7 mL de HCl de concentración desconocida, de esta manera se calculó la concentración de HCl (bases estequiométricas en la reacción 1):

Lo que nos da una concentraciónde 0.90M.

Estandarización del NaOH
Se pesaron 0.1022g de C8H5KO4, posteriormente se disolvió y esta disolución se tituló con hidróxido de sodio (teniendo como indicador fenolftaleína) para lo cualse emplearon 5.1 mL de NaOH de concentración desconocida, de esta manera se calculó la concentración de NaOH (bases estequiométricas en la reacción 2):

Lo que nos da una concentración de 0.98M.

ParteExperimental
Tomamos 0.0700g de cáscara de huevo, la cual fue macerada para aumentar la superficie de contacto y que de esta manera sea disuelta a mayor velocidad, a este polvo resultante de lamaceración le agregamos HCl (agregar suficiente para que este quede en exceso, en este caso 25 mL), recordando que queremos valorar el CaCO3, que en teoría es aproximadamente el 95% del cascarón; cabeaclarar que esta reacción no es posible a 0°C y que se empieza a generar de manera eficiente a partir de los 50°C, por ellos es recomendable calentar. (Reacción 3)

Luego procedemos a valorar el HCl queno reaccionó con NaOH (reacción 4), tomando como indicador fenolftaleína, que en nuestro caso tomó un volumen de 13.02 mL de NaOH.

Entonces podemos calcular la cantidad de CaCO3 inicial en lamuestra tomada de cascarón mediante cálculos estequiométricos, como los siguientes:

Tenemos 0.0127596 mol de HCl que reaccionaron luego de disolver el CaCO3

Y teníamos 0.0225 moles iniciales de HCl, loque significa que…

0.0097404 moles de HCl reaccionaron con el CaCO3 (reacción 3)

Lo que resulta en nuestro caso 1.0324g de CaCO3, cosa que sería imposible, pues nuestra muestra inicial de cáscara…...