Determinacion de co2 por volumetría

PRACTICA No. 5
“Gases. Fuente de CO2”

INTRODUCCION

Propiedades de los gases.

El estado de agregación gaseoso, presenta características particulares, que han sido relacionadas por diversas leyes, que se denominan leyes de los gases.

Estas leyes relacionan las variables de estado: P, T, V, y n. Las primeras leyes desarrolladas consideraron el sistema constante en cuanto a la cantidadde materia constitutiva, es decir, n es constante.

Las primeras leyes fueron:

Ley de Boyle: Establecida por Robert Boyle, en 1662, pero también Edme Mariotte la desarrolló publicando sus resultados en 1676. En algunas fuentes bibliográficas se denomina Ley de Boyle-Mariotte. Relaciona las variables de Presión y Volumen de un gas, manteniendo la temperatura constante. Establece que estasvariables son inversamente proporcionales, es decir, que si una de ellas aumenta, la otra debe disminuir, y viceversa. Es decir, si aumenta la presión en un sistema gaseoso, el volumen debe de disminuir, y al contrario, si disminuye la presión, el volumen debe de aumentar. Su expresión matemática es : [pic], o bien [pic]
Ley de Charles: Establecida en 1787 por Jack Charles. Esta ley relaciona lasvariables de volumen y temperatura manteniendo la presión constante. Las variables guardan una relación directamente propor-cional, si una de ellas aumenta, la otra también aumenta, es decir, si se calienta un volumen inicial de gas, al aumentar la temperatura, el volumen del gas también aumenta. La temperatura se utiliza en escala absoluta. Su relación matemática es: [pic], o bien [pic]
Ley deGay-Lussac: Enunciada a principios de 1800, fue desarrollada por Joseph Luois Gay-Lussac. Relacio-na las variables presión y temperatura, manteniendo el volumen constante. Las variables involucradas guardan una relación directamente proporcional, es decir si una de ellas aumenta, la otra también aumenta. Si un volumen de gas se calienta, al aumentar la temperatura, la presión en las paredes delrecipiente aumenta, si disminuye la temperatura, la presión disminuye. La temperatura involucrada es en escala abso-luta. Su relación matemática se expresa:
[pic], o bien [pic]

Ley combinada de los gases: Se obtiene de la combinación de las leyes anteriores, en las cuales se establece que las tres variables de estado, P, T y V varían en dos estados estudiados, 1 y2, de manera que se tiene la relación: [pic]

Ley de Avogadro: que relaciona el volumen ocupado por un gas con la cantidad de mol del gas utilizado. Es importante mencionar que Avogadro estableció que “Una mol de cualquier gas, en condiciones estándar ocupa 22.4 L de volumen”. Se estableció que todos los gases se comportaban de la misma manera. No existían diferencias de comportamiento.

Leydel gas ideal: Es la combinación de las diferentes leyes de los gases, con la ley de Avogadro, relaciona 4 variables de estado: P, V, T, y n. Su expresión matemática es: [pic], siendo R, la constante de proporcionalidad de la relación de variables involucradas. Es importante recalcar que la temperatura es ab-soluta. Si las variables involucradas son P(atm), V(L), n (mol), T(K), el valor de R es0.082056 L atm/(mol K). De acuerdo a las unidades de las variables involucradas se tiene un valor determinado de la constante universal de los gases.
Es importante mencionar que Avogadro trabajó con ciertos gases y condiciones que seguían la ecuación denominada de los gases (PV = nRT), pero a medida que se manejaron condiciones diferentes, los gases presentaban un comportamiento alejado delpredicho por dicha ecuación, y se estableció que los gases que presentaban un comportamiento de acuerdo a esta ley, se denominaron ideales, y para los que presentaban un comportamiento diferente, presentando un desviación, se denominaron reales; se han desarrollado, a lo largo de la historia, una serie de ecuaciones que presentan correcciones del comportamiento de los gases, respecto al ideal.
La...