Determinacion De Concentracion De Sulfato De Cobre

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TALLER Nº 4 CONCENTRACIONES QUIMICA DETERMINACIÓN CONCENTRACION DE SULFATO DE COBRE

I. OBJETIVOS 1. Entender experimentalmente el significado de la concentración de una disolución y sus unidades de medida 2. Preparar algunas soluciones de uso común en clínica.

II. INTRODUCCION En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad desoluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. La preparación de disoluciones tiene una aplicación muy directa en las ciencias de la salud humana dado que el 70% de su peso corporal está compuesto de agua. Es el agua el líquido queactúa como disolvente de los compuestos químicos tales como iones, proteínas, grasas, hormonas, etc. quienes a su vez actúan como soluto. En la Figura Nº1 podemos ver la composición del plasma sanguíneo humano como ejemplo de una disolución.

Es claro que el aumento de la concentración de una sustancia determinada en el fluido sanguíneo, por ejemplo, puede ser la señal de una enfermedad, y el gradode concentración una indicación del órgano enfermo o de su anormal funcionamiento. En medicina es importante también la concentración de las sustancias que componen la orina como un indicador del funcionamiento de algunos órganos incluido el riñón. Tener una imagen clara del significado de la concentración de una sustancia en una disolución es una herramienta de mucha utilidad para el profesionalde la salud. Definición de solución: Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, hay distintos tipos de disoluciones dependiendo del estado físico original de cada uno de los componentes. La Tabla Nº1 muestra los diferentes tipos de disoluciones. Las disoluciones de acuerdo a su capacidad para disolver un soluto se pueden clasificar así: 1. Disolución Saturada: contiene la máximaconcentración de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica. 2. Disolución no-saturada: Contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. 3. Disolución sobresaturada: contiene más soluto que una disolución saturada, estas no son muy estables, con el tiempo el soluto se separa formando cristales. El estudio cuantitativo de lasdisoluciones requiere que se conozca su concentración, es decir la cantidad de soluto presente en un volumen determinado de disolución.

QUIMICA GENERAL Y ORGANICA. I Semestre 2012. J. Elizalde Canessa – Karen Lizama – Sebastian Peressini - Guillermo Ledezma

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Tipos de Unidades de concentración: a. Porcentaje en masa o porcentaje peso a peso (%p/p): Esta Unidad de concentración nos dice cuántosgramos de soluto contiene cada 100g de solución. b. Porcentaje peso a volumen (%p/v): Esta Unidad de medida nos dice cuántos gramos de soluto hay en 100 ml de solución. c. Molaridad (M): Esta unidad nos dice cuantos moles de soluto contiene un litro de la solución. Para calcular el número de moles de una sustancia química procedemos de la siguiente forma:

d. Molalidad (m): Es una medida que nosindica cuantos moles de soluto están presentes por cada kilógramo de solvente.

e. Normalidad: Es una medida que nos indica la cantidad de equivalentes de soluto están presentes en una disolución:

En el campo de la salud humana, hay algunas soluciones de uso común en tratamientos clínicos cuya preparación y composición es importante conocer: Suero fisiológico: El suero fisiológico es unamezcla de agua destilada con cloruro de sodio, tiene la misma concentración en cloruro de sodio que tiene la sangre, por esto se conoce como disolución isotónica y en consecuencia, la solución es 0,9 gramos de NaCl (s) puro disueltos en un 100 ml de disolución ( 0,9% p/v) Suero glucosado: Es una solución cuyo soluto es glucosa (C 6H12O6) y cuyo solvente es suero fisiológico. En la farmacia se...