Determinacion del agua de cristalizacion del sulfato de cobre

Determinación del agua de cristalización del sulfato de cobre (II)
OBJETIVOS:
Determinación gravimétrica del número de moléculas de agua de cristalización en el sulfato de cobre (II), observando lapérdida de peso producida al calentar el cristal.
Este experimento permite observar la forma anhídra e hidratada de la sal.
MATERIAL:
* Placa calefactora: funciona mediante una resistenciaeléctrica y un termostato. Nos sirve para calentar la muestra.
* Crisol de porcelana: en el calentamos la muestra. También lo usamos como mortero. Está fabricado en material refractario para aguantartemperaturas altas.
* Tapa de crisol: evidentemente, para tapar el crisol.
* Pinzas: Son de madera, que aísla del calor, y tienen un mango más largo que el otro. Nos ayuda a manipular el crisoly su tapa sin quemarnos.
* Balanza electrónica: tiene una precisión de 0,01 g. Nos sirve para pesar las muestras.
* Sulfato de cobre (II) n.hidratado: para esta práctica hemos empleado 1 g.Presenta un color azul muy característico.
* Varilla de vidrio: es maciza de factura muy burda. Nos hace las veces de machacador para el mortero.
* Espátula: metálica. La hemos empleado paraextraer la sal hidratada de su frasco.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con unpunto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado. 
Cuando algunos compuestos se disuelven en agua y la disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disueltoprecipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua.
Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.
La salhidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.
El agua de cristalización de un hidrato es la cantidad de agua (fija) que necesita la...