Determinacion De Formula Empirica

UNIVERSIDAD DEL TURABO,
GURABO, PR








Experimento # 5: Determinación de Formula Empírica







Luis O. Rivera Santana
S00-76-2970
Prf. V. Castro

Objetivos:
Demostrardestreza con el equipo de laboratorio.
b. Demostrar destreza montando equipo para determinar el oxido de magnesio.
c. Demostrar destreza con la balanza analítica.
d. Demostrar destreza en laincineración de la cinta de magnesio en un crisol.
e. Poder calcular los moles, los gramos de oxigeno en el magnesio y oxido de magnesio.
h. Calcular % de composición.
i. Calcular razón de moles entre elmagnesio y oxigeno.
j. Calcular formula empírica del oxido de magnesio.
k. Calcular % de error entre gramos de Mg teóricos y experimentales.
l. Demostrar destreza en el método de llevar a pesoconstante el crisol.

II. Procedimiento:
1. Pesar crisol + tapa en balanza analítica.
2. Coger crisol + tapa con pinzas.
3. Pesar ~ 0.3g Mg.
4. Echar Mg en el crisol, tapelo y vuelva a pesar.5. Calentar haste que el fondo se torne rojo y se produzca un solido blanco.
a. Mg + O2 ------> MgxOy producto solido blanco.
6. Apagar mechero y lo coloca sobre un centro de amianto. Dejarenfriar.
7. Remueva la tapa y con un agitador empuje hacia el fondo todo el producto formado.
8. Dejando el agitador en el crisol añadir entre 6 a 8 gotas de agua destilada.
9. Calentar por 5 minutos conllama fuerte hasta ver rojo el crisol.



Datos
Formula Empírica de Oxido de Magnesio:
Peso Crisol con tapa + Mg: 35.6687g
Peso Crisol con tapa: 35.3378g
Peso Magnesio: 0.3309g
PesoCrisol con tapa + producto 1: 35.8778g
Peso Crisol con tapa + producto 2: N/A
Crisol con tapa + producto 2: N/A
Peso Oxigeno: 0.2091g






Cálculos:
Mg + O2 ----> Mgx Oy
0.3309g ? 35.8778- 35.3378
0.5400g Masa producto
Masa O2 = 0.5400g Mg 0 – 0.3309g Mg
= 0.2091g O
0.3309g Mg ((1 mol Mg )/24.3050g)= 0.01361 mol Mg/0.01306...