DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y ESTANDARIZACION DEL HIDROXIDO DE SODIO




Resumen— En el laboratorio, se llevó a cabo dos prácticas relacionadas con la determinación de la constante de equilibrio y estandarización del hidróxido de sodio, en las dos practicas se utilizó la titulación para el desarrollo del proceso, en estas prácticas se utilizó el Hidróxido de Sodio tanto para valorar y luego este fue estandarizado, además se estandarizo también el ácidoclorhídrico, utilizando patrones primarios, para luego hacer los cálculos pertinentes en cada una de las practicas.

Palabras Clave: (keywords): Chemical Balance, standardization solutions, sodium hydroxide.

Abstrac — In the laboratory, two practices were developed with the determination of the balance constant and the standardization of the sodium hydroxide, in the both practices the titration wasused for develop the process, in these practices, the sodium hydroxide was used to value and after it was standardized, almost the hydrochloric acid was standardized, too. For the standardization were used primary standards, and later the relevant loads were made in each of the practices.
I. INTRODUCCIÓN
T Odas las reacciones químicas tienden alcanzar un estado de equilibrio químico,manifestándose porque las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. La constante de equilibrio es fusión de la temperatura, es decir si esta cambia el valor de Keq aumenta o disminuye según si la reacción es exotérmica o endotérmica. 1
El proceso de estandarización consiste en adicionar lentamente la solución en cuestión (denominada




Agente valorante) a la disolución estándarhasta observar un cambio de calor en el indicador. Es


Importante tener en cuenta que el indicador empleado en la estandarización se selecciona de tal modo que el punto final se efectúe tan cerca del punto de equivalencia como sea posible. 2
II. OBJETIVOS
Determinar por el método de valoración la constante de equilibrio (Keq) para una reacción reversible.
Aplicar los conceptos deequilibrio químico en la determinación de la Keq.
Estandarizar soluciones de hidróxido de sodio y de ácido clorhídrico, empleando patrones primarios.
Determinar la concentración de una muestra problema.

III. MATERIALES

Erlenmeyer de 100mL
Agitador de vidrio
Soporte universal
Pinzas para bureta
Bureta
Balón aforado de 25 mL
Pipeteador
Bureta de 25 mL
Gotero
Vaso de precipitado de 50 mLPipeta graduada 10 mL
Embudo a gravedad pequeño

IV. METODOLOGIA
Para la determinación de la constante de equilibrio químico se llevó acabo la siguiente metodología:



VALORACION DE LA SOLUCION DE ACETATO DE ETILO (Solución A).

1. Adicione 5 ml de solución de la solución A en un Erlenmeyer y agregue 2 gotas de indicador de fenolftaleína.
2. Llene la bureta con solución de NaOH0,5 M (emplee el embudo a gravedad para realizar este procedimiento).
3. Realice la valoración agregando gota a gota el agente valorante hasta observar una coloración rosa tenue en la solución valorada.
4. Al finalizar la valoración, determine la concentración en equilibrio de todas las especies reaccionantes.
5. Repita el procedimiento anterior es más y saque un promedio del volumen de NaOHgastado en las tres valoraciones
6. Determine la constante de equilibrio de la reacción:

CH3COOC2H5 (ac) + H2O ↔CH3COOH(ac) + C2H5OH (ac)

7. Determine las moles iniciales de equilibrio de cada una de las especies reacciontes.
8. Determine la concentración de todas las especies en el equilibrio.
9. Calcule el valor de la Keq para la reacción de acetato de etilo.

Para laEstandarización de soluciones el procedimiento consta de cuatro partes:

PREPARACION DE SOLUCIONES DE NaOH y de HCL 0,1 N
Prepare 50 ml de una solución de NaOH 0,1 N
Prepare 50 ml de una solución de HCL 0,1 N

ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH frente a Ftalato acido de potasio (KC8H5O4)

Pesar aproximadamente 0,10g de Ftalato acido de potasio (patrón primario) en un Erlenmeyer limpio y...