Estandarizacion De Hidróxido De Sodio

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO
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ESCUELA DE BIOTECNOLOGÍA AMBIENTAL
Informe De Laboratorio De Química

TEMA:
Estandarización De Hidróxido De Sodio
PROFESOR:

2011

04/07/2011

1.-TEMA
Estandarización De Hidróxido De Sodio
2.-OBJETIVO
* Realizar La Estandarización De Hidróxido De Sodio 0.1 N
3.-MARCO TEORICO
TitulaciónÁcido – Base
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como elnúmero de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque:
* Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base. Matemáticamente:

Esta relación se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción deneutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

Método y material empleado
El material básico empleado para una valoración ácido-base es:
* Bureta
* Mesa o soporte de fondo blanco - se emplea paraapreciar el cambio de color de la disolución.
* Pipeta
* Indicador de pH o Indicador ácido-base (se emplean muchos diferentes, según la reacción))
* Matraz Erlenmeyer (matraz cónico)
* Disolución estándar (una disolución de concentración conocida, como la de Na2CO3 en agua)
* Disolución o muestra cuya concentración queremos conocer.
En una valoración ácido-base a veces esnecesario el uso de un indicador ácido-base que sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el punto final.[2] En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de equivalentes de ácido y de base.
En otras valoraciones o volumetrías, (redox, complexometría, deprecipitación) se registra la concentración de una sustancia en función del volumen de sustancia valorante añadida, para determinar el punto final.
En una valoración ácido-base se prefiere medir el pH como una medida de cómo transcurre la transferencia de hidrones, H+, entre el ácido y la base. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia opunto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dicho potencial.

4. MATERIALES REACTIVOS
- Erlenmeyer 100ml - Ftalato Ácido De Potasio
- Balanza - Hidróxido de sodio
- Balones aforados de 100ml - Fenolftaleína
- Bureta- Agua destilada sin ácido
- Probeta
- Pipeta graduada

5.- PROCEDIMIENTO
1. En un Erlenmeyer de 100 ml, pesar con la mayor exactitud 0.204g de ftalato ácido de potasio sólido previamente secado en una estufa a 100ºC por 30...