determinacion de la constante r

PRACTICA #4
DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE LOS GASES (R)
RENTERÍA ARENAS ALDO

OBJETIVO
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del Hidrógeno.PROBLEMA
Manteniendo constantes, Cantidad de materia (n), Presión (P) y Temperatura (T), obtener experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condicionesambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrógeno.

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

1.- Armar el equipo que se muestra en la Figura 1, verificando que no existan fugas.

.2.-Llenar completamente la bureta hasta que el agua inunde el vástago del embudo.
3.-Asegurar que no existan burbujas de aire en la bureta y mangueras.
4.-Medirla temperatura ambiente (T amb) y presión barométrica (P atm).
5.-Doblarla en 4 partes un a tira de Magnesio y pesarla para obtener la masa inicial (m1).
6.-Llenar la jeringa con HCl 3M (este nosservirá para los tres experimentos) e insertar la aguja en el tapón del tubo.
7.-Coloca el magnesio en el tubo y el tapón con la jeringa.
8.-Medir el volumen inicial en la bureta (V1).
9.-Inyectaraproximadamente 0.5mL de HCl.
10.-Esperar 15 minutos a que la reacción finalice y que el gas obtenido alcance el equilibrio con la temperatura ambiente (T amb).
11.-Mover el embudo para igualar elnivel del agua con el nivel de la bureta, como se muestra en la Figura 2.












12.-Medir el volumen final del gas en la bureta (V2).
13.-Desconectar el tubo del dispositivo yrecuperar el Mg que no reacciono.
15.- Lavar y secar perfectamente el Mg recuperado y obtener la masa final (m2). Si es necesario utiliza acetona o alcohol etílico.





RESULTADOS:
Volumen inicialen la bureta (V1)
4ml
Volumen en bureta después de la reacción (V2)
42.9ml
Masa inicial del Mg (m1)
.0639g
Masa después de la reacción del Mg (m2)
.0290g

CALCULOS:
Presión atmosférica...