Determinacion de la constante r

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DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R

Objetivo
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del
hidrógeno.

Cuestionario previo
¿Por qué la constante universal de los gases es representada por la letra R?
No se sabe con certeza. Históricamente se cree que es en honor al químico Regnault. Pero R pudo haber sido elegidaarbitrariamente. La UIPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) acepta el uso de la letra R para denominar a la constante universal de los gases.

¿Por qué R es llamada la constante universal de los gases?
Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universalde los gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles. De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases: PV=nRT
En esta fórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles (n) la constante universal de los gases (R) y latemperatura absoluta (T, en grados Kelvin).
En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de la molécula del gas es despreciable, y las partículas no interactúan entre sí. En la mayor parte de los gases, el valor de R se aproxima al descrito en dos cifras significativas, siempre y cuando las condiciones de presión y temperatura estén alejadas de lospuntos de licuefacción o sublimación para dicho gas.

Escribe la reacción balanceada entre el Mg y HCl. (productos)

Mg (s) + 2 HCl → MgCl 2 (aq) + H 2 (g)

Investiga los diferentes valores de la constante R en diferentes unidades.



















Investiga la reactividad y toxicidad de los reactivos a utilizar.

HCl: RIESGOSPRINCIPALES PARA LA SALUD: Puede causar quemaduras a las vías respiratorias, piel, ojos y aparato digestivo. Puede causar daño permanente a la vista.

Mg: RIESGOS PRINCIPALES PARA LA SALUD: Irritación a la piel y a los ojos cuando se tiene contacto. La inhalación causará la irritación a los pulmones y a la membrana mucosa. La irritación a los ojos causará el lagrimeo y enrojecimiento. Elenrojecimiento, el descamarse y la comezón son características de la inflamación de la piel. Siga las prácticas seguras de la higiene industrial y use siempre el equipo protector al manejar este compuesto.
Efectos De Salud Crónicos: Este producto no tiene ningún efecto crónico sabido. La exposición repetida o prolongada a este compuesto, no se tiene conocimiento que pueda agravar las condiciones médicas.Cancerígeno: Este producto no está enumerado por NTP, IARC ni es regulado como agente cancerígeno por OSHA.

Problema
Manteniendo constantes, Cantidad de materia (n), Presión (P) y Temperatura (T), obtener
experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones
ambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrógeno.

Materiales
1 Tubo dedesprendimiento.
1 Jeringa de 3 mL con aguja
1 Tapón de #0
2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)
1 Bureta de 50 mL sin llave
1 Termómetro (0.1 °C)
1 Embudo de vidrio
2 Pinzas para bureta
1 Pinza de tres dedos
3 soportes universales
1 Pipeta Pasteur
1 Tapón de #000
1 Vaso de pp de 250 mL
1 Vidrio de reloj
Balanza digital
Reactivos
Ácido Clorhídrico 3 M (5 mL)
Magnesioen tiras (3 aprox. 4 cm c/u)
Acetona o etanol

Procedimiento
Armar el equipo que se muestra en la Figura 1, verificando que no existan fugas.
Figura 1. Aparato de Recolector de Gases

Llenar completamente la bureta hasta que el agua inunde el vástago del embudo.
Asegurar que no existan burbujas de aire en la bureta y mangueras.
Medir la temperatura ambiente (Tamb) y presión...
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