determinacion de energia de activacion reactivos

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMA DE PRODUCCIÓN AGROINDUSTRIAL E INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PROYECTO
DETERMINACION DE LA ENERGÍA DE ACTIVACION DE LA REACCION QUÍMICA
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PRESENTADO POR:

KATHERYN PATIÑO ROJAS
JUAN GUILLERMO GONZALEZ
JIMMY JAVIER RAMIREZ


PRESENTADO A:

QUIMICO SERGIO ANDREI CUERVO ESCOBAR



23 NOVIEMBRE DEL2012
CHÍA CUNDINAMARCA


DETERMINACION DE LA ENERGÍA DE ACTIVACION DE LA REACCION QUÍMICA


OBJETIVO GENERAL
Hallar la constante de velocidad y la energía de activación de la reacción de Tiosulfato Sódico y acido sulfúrico.
Determinar la rapidez a la que ocurren algunas reacciones químicas y determinar los factores que alteran la misma.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
Hallar la velocidad de lareacción de tiodulfato sódico y acido sulfúrico














INTRODUCCION
La Cinética Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reactivos a productos.

En esta práctica   vamos a tratar el primer aspecto referido a lavelocidad. La velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o productos que intervienen en la reacción. La velocidad se define como la disminución de la concentración de un reactivo con el tiempo o el aumento de la concentración de un producto con el tiempo y siempre se define como una magnitud positiva y con unidades de concentración dividido portiempo (M s-1).
El fin de este proyecto es determinar la energía de activación en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en laorientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que seproduzca una reordenación de los enlaces de las moléculas. La ecuación de Arrhenius proporciona la base cuantitativa de la relación entre la energía de activación y la velocidad a la que se produce la reacción. El estudio de las velocidades de reacción se denomina cinética química.








FUNDAMENTO TEORICO

VELOCIDAD DE UNA REACCION
La velocidad de una reacción describe la rapidez conla que se consumen los reactivos y se forman los productos. Reacciones químicas diferentes tienen lugar a velocidades muy diferentes como la reacción de combustión del metano CH4 en el gas natural que se da muy rápidamente, por otra parte la oxidación del hierro es muy lenta.
CONCENTRACIONES DE LOS REACTIVOS: LA EXPRESION DE LA LEY DE LA VELOCIDAD
A medida que las concentraciones de losreactivos cambian a temperatura constante, la velocidad de reacción cambia. Escribimos la expresión de la ley de la velocidad para una reacción para describir de que manera su velocidad depende de las concentraciones esta ley de velocidad se deduce experimentalmente para cada reacción a partir de un estudio de como varia su velocidad con la concentraciónVelocidad= k[A]x[B]y
La constante K se llama la constante específica de la velocidad para la reacción a una temperatura determinada. Una potencia de uno significa que la velocidad es directamente proporcional a la concentración de este reactivo. Una potencia de dos significa que la velocidad es directamente proporcional al cuadrado de esta concentración. El valor x se dice que es el...