Determinacion De Manganeso En Acero Mediante Espectrofotometria

INTRODUCCION

La teoría corpuscular de la Luz se debe a Newton (1642-1726). La luz está compuesta por diminutas partículas emitidas a gran velocidad en línea recta por cuerpos luminosos. La dirección de propagación de estas partículas recibe el nombre de rayo luminoso. La luz se propaga en línea recta porque los corpúsculos que la forman se mueven a gran velocidad.

Se sabe que la luzal chocar contra un espejos se refleja. Newton explicaba este fenómeno diciendo que las partículas luminosas son perfectamente elásticas y por tanto la reflexión cumple las leyes del choque elástico. En el fenómeno de refracción la luz cambia la velocidad en medios de distinta densidad, cambiando la dirección de propagación. Newton supuso que la superficie de separación de dos medios de distintoíndice de refracción ejerce una atracción sobre las partículas luminosas, aumentando así la componente normal de la velocidad mientras que la componente tangencial permanece invariable. La energía luminosa no está concentrada en cada partícula, como en la teoría corpuscular sino que está repartida por todo el frente de onda. La teoría ondulatoria explica perfectamente los fenómenos luminososmediante una construcción geométrica llamada principio de Huygens. además según esta teoría, la luz se propaga con mayor velocidad en los medios menos densos.

El diagrama de Jablonski, nombrado así en honor al físico polaco Aleksander Jabloński, es un diagrama que ilustra los estados electrónicos de una molécula y las transiciones que se pueden producir entre esos estados. Los estados se encuentranagrupados verticalmente de acuerdo a su energía relativa y horizontalmente de acuerdo a la multiplicidad de espín. Las transiciones no radioactivas son indicadas por medio de flechas onduladas y las transiciones radiactivas por medio de flechas rectas. Los estados vibracionales basales de cada nivel electrónico se indican con líneas mas gruesas, los estados vibracionales elevados, se indican conlíneas delgadas.
Las transiciones radioactivas involucran la absorción de un fotón, si la transición se produce hacia un nivel mayor, o la emisión de un foton en caso contrario. Las transiciones no radioactivas se producen por varios mecanismos diferentes, todos indicados de manera diferencial en el diagrama. Las relajaciones desde los estados excitados a su estado vibracional mas bajo se encuentranmarcadas como relajación de energía vibracional en el diagrama. Este proceso involucra la disipación de energía desde la molécula hacia sus alrededores, y por lo tanto no puede ocurrir en moléculas aisladas. Un segundo tipo de transición no radioactiva es la conversión interna, que ocurre cuando un estado vibracional de un estado excitado se puede acoplar a un estado vibracional alto de un nivelelectrónico mas bajo. Un tercer tipo es el cruce intersistema que es una transición hacia un estado con una multiplicidad de espín diferente. En moléculas que poseen un gran acoplamiento entre espines de orbitales diferentes, el cruce intersistema es mucho mas importante que en moléculas que exhiben un acoplamiento pequeño. Este tipo de transición no radiactiva puede producir tambiénfosforescencia.

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La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y biológicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia. Todaslas sustancias pueden absorber energía radiante. La absorción de las radiaciones ultravioletas, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que...