Determinacion de Mn y Cr

Práctica 4. Determinación de Manganeso (Mn) y Cromo (Cr) en una mezcla.
Márquez Díaz Luis Diego, Ochoa Morales Paola Daniela, Ortíz Huerta María Fernanda.
Laboratorio de Química Analítica III, Análisis Instrumental, 4° D, Programa Educativo de Químico Farmacéutico Biólogo, Unidad Académica de Ciencias Químicas, Área de Ciencias de la Salud, Universidad Autónoma de Zacatecas.
CampusUniversitario UAZ Siglo XXI, km 6 Carretera Zacatecas Guadalajara S/N, Ejido la Escondida, 98160, Zacatecas, Zacatecas.
14 de marzo de 2013 – 19 de marzo de 2013
RESUMEN:
La ley de Beer también se aplica a una solución que contiene más de una clase de sustancia absorbente. Siempre que no haya interacción entre las varias especies, la absorbancia total para un sistema multicomponente está dada por:
A =A1 + A2 + A3 +........... + An = ε1 b c1 + ε2 b c2 + ε3 b c3 + ......... + εn b cn
La ley de Beer es exitosa en describir el comportamiento de absorción de soluciones diluidas solamente; a concentraciones altas, generalmente arriba de 0.01M. Esta interacción a su vez, puede alterar la habilidad de las especies para absorber en una longitud de onda de radiación. Debido a que la extensión de lainteracción depende de la concentración.
Se encuentran algunas excepciones entre ciertos iones o moléculas orgánicas grandes, que presentan interacciones significativas a concentraciones debajo de 0.01M. Desviaciones e la ley de Beer también surgen porque ξ es dependiente del índice de refracción de la solución.
PALABRAS CLAVE: Ley de Beer para mezclas, ley de adición de absorbancias, absorbancia,absortividad.
INTRODUCCION:
La ley de Beer también se aplica a una solución que contiene más de una clase de sustancia absorbente. Siempre que no haya interacción entre las varias especies, la absorbancia total para un sistema multicomponente está dada por:
A = A1 + A2 + A3 +........... + An = ε1 b c1 + ε2 b c2 + ε3 b c3 + ......... + εn b cn
Esta relación en principio hace posibledeterminar las concentraciones de los componentes individuales de una muestra incluso si existe solapamiento total de sus espectros correspondientes.


Limitaciones:
Se encuentran pocas excepciones a la generalización que la absorbancia está relacionada linealmente a la longitud del camino óptico.
En cambio, las desviaciones de la proporcionalidad directa entre la absorbancia medida y laconcentración, para b constante, son más frecuentes.
Estas desviaciones son mas fundamentales t representan limitaciones reales de la ley.
Algunas ocurren como una consecuencia de la manera en que las mediciones de absorbancia se hacen, o como un resultado de cambios químicos asociados con cambios en la concentración.
La ley de Beer es exitosa en describir el comportamiento de absorción de solucionesdiluidas solamente; a concentraciones altas, generalmente arriba de 0.01M, la distancia promedio entre especies responsables de la absorción está disminuida hasta el punto que casa una afecta la distribución de cargas de sus vecinas. Esta interacción a su vez, puede alterar la habilidad de las especies para absorber en una longitud de onda de radiación. Debido a que la extensión de la interacción dependede la concentración, la ocurrencia de este fenómeno provoca desviaciones de la relación lineal entre absorbancia y concentración.
Un efecto similar se encuentra a veces en soluciones que contienen altas concentración de otras especies, particularmente electrolitos. La proximidad de iones a la especia absorbente altera la absortividad molar de la última por atracciones electrostáticas, esteefecto disminuye por dilución.
Se encuentran algunas excepciones entre ciertos iones o moléculas orgánicas grandes, que presentan interacciones significativas a concentraciones debajo de 0.01M.
Desviaciones e la ley de Beer también surgen porque ξ es dependiente del índice de refracción de la solución; entonces, si cambios de concentración provocan alteraciones en el índice de refracción de la...