Determinacion De Ph

PRACTICA DE LABORATORIO N° 1

DETERMINACION DE pH

1. OBJETO Y CAMPO DE APLICACIÓN
El método se establece para determinar el pH en productos derivados para consumo humano.
2. PRINCIPIO DELMETODO
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial dehidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lodefinió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar elmanejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
El pHtípicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución), y alcalinaslas que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p= –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser elneutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
La medida del potencial eléctrico creado en la membrana de unelectrodo de vidrio, función de la actividad de iones hidrogeno a ambos lados de la membrana. Utilizar como referencia un electrodo de calomelanos.

3. METODOLOGIA
3.1 REACTIVOS Y MATERIALES
* Agua...