DETERMINACION DE PH

QUIMICA II
LABORATORIO N#2 DETERMINACION DE pH


RESULTADOS

Realizar los cálculos correspondientes para la preparación de 50mL de una solución de ácidoclorhídrico (HCL) con concentración 1M y de igual manera para la preparación de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con concentración 1M.

NOTA: tener en cuenta la pureza de cada reactivo(HCL)=37%; (NaOH)= 100%











Para la preparación de las soluciones, se tomaran 4.14 mL de HCL y se disolverán en de agua destilada hasta alcanzar un volumen de 50 mL ypara la preparación de NaOH se tomaran 2.04g y se disolverán en de agua destilada hasta alcanzar el mismo volumen de 50mL.
NOTA: previo a la preparación de la soluciones se debe realizar lalimpieza del material necesario, verificación de los reactivos correctos.

Ya con los reactivos preparados se realizara la estandarización de los mismos, para lo cual será necesario la preparación dedos soluciones más:
a) (Na2CO3) carbonato de sodio para la estandarización del (HCL) ácido clorhídrico 1M.
b) (C6H4COOHCOOK) Biftalato de potasio para la estandarización del (NaOH) hidróxidode sodio

Cálculos para la preparación de soluciones de estandarización (Na2CO3) carbonato de sodio 1M y (C6H4COOHCOOK) Biftalato de potasio 1M, ambas soluciones deberán llevarse a un volumen de10mL.






Preparadas las soluciones se dispondrá a realizarse la titulación del biftalato de potasio y el carbonato de sodio, para ello se colocaran 25mL de la solución de HCL y NaOH enuna bureta por separado y se le agregara el indicador correspondiente a cada solución:
a) Agregar 3 gotas de indicador naranja de metileno a la solución de Na2CO3.
b) Agregar 3 gotas deindicador fenolftaleína a la solución de biftalato de potasio.
Titulación:
Carbonato de sodio (Na2CO3)
Antes de titulación Después de la titulación









Fuente:...