Determinacion De Silice En Un Cemento

INFORME LABORATORIO
DE QUIMICA

GRUPO
No. 4

INFORME DE LABORATORIO No. 2
DETERMINACIÓN DE SÍLICE, SiO2 EN UN CEMENTO

2.1. OBJETIVOS
* Ejercitarse en operaciones básicas de precipitación, filtración, lavado y calcinación, operaciones básicas en los procesos químicos.
* calcular el % de SiO2 en una muestra de cemento.

2.2. ASPECTOS TEORICOS:
Las operacionesfundamentales en el laboratorio son:
* pesada en la balanza
* medida de volúmenes de líquidos
* precipitación
* filtración
* lavado
* desecación o calcinación
Durante algunas etapas de un análisis químico, normalmente se necesitan datos de mesa muy confiables y para su determinación se utilizan balanzas analíticas. En los casos en que la determinación de la masa no es muy importante,es suficiente emplear balanzas de laboratorio menos precisa, pero más resistentes.
La medición confiable de volumen se realiza con pipeta, bureta o balón volumétrico. El equipo volumétrico es marcado por el fabricante para indicar no solo la forma de calibración, sino también la temperatura a la cual se aplica estrictamente la calibración. En general, las pipetas y buretas se calibran paratransferir volúmenes específicos, mientras que los matraces volumétricos se calibran para contenerlos.
La precipitación es una operación utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tienen lugar al mezclar dos soluciones que contiene cada una, una especie reaccionante de la reacción de precipitación.
La siguiente operación después de obtenido el productoinsoluble o precipitado es separar la fase solida de la liquida. A esta operación se le llama filtración. A continuación se realiza el lavado. Esta operación se realiza con el objeto de eliminar el reactivo precipitante.
El precipitado resultante se calienta hasta que su masa se haga constante. El calentamiento elimina el disolvente y cualquier especie volátil arrastrada con el precipitado.Algunos precipitados se calcinan para descomponer el sólido y obtener un compuesto de composición conocida.

2.3. Diferencia entre desecación y calcinación
Diferencia de la Desecación con la calcinación: su principal diferencia se muestra en los manejos de temperatura, y para determinar cuál de estas debemos utilizar, tenemos que tener claro el tipo de análisis que queramos obtener; cada una deestas presentan las siguientes características:
1. Desecación: es llevar una muestra, generalmente en un horno, hasta peso constante, a una temperatura que puede ser entre 45- 72 °C, dependiendo que tan rápido y preciso se requiera el resultado. El objetivo, solo es determinación del porcentaje de agua, o tener seco el producto.
2. La calcinación: ocurre arriba de los 800°C, hasta 1200°C, y sehace en una mufla, especial para ello, donde la muestra en un crisol de porcelana, se quema completamente, quedando solo cenizas, para hacerle diferentes tipos de análisis.

2.3.1. Papel de filtro cuantitativo: Posee un nivel de pureza notablemente elevado con una gran resistencia física, ideal para su utilización en filtraciones Buchner. Está compuesto de fibras de algodón y de celulosas deelevado contenido en alfa-celulosa prácticamente un 100%; tiene un contenido en cenizas de máximo un 0,007%, lo que supone una nula aportación de contaminantes a las filtraciones, además de cumplir perfectamente las normas internacionales en esta materia. En velocidad media: Retiene precipitados cristalinos y partículas pequeñas. Velocidad rápida: Retiene partículas gruesas y precipitadasgelatinosas.
2.3.2. Mufla: un aparato de calentamiento que nos sirve para alcanzar temperaturas mayores (más de 200°C). Normalmente se usa para calcinar muestras o reactivos. Es importante mencionar que dentro de la mufla solo pueden usarse materiales de laboratorio refractarios debido a la alta temperatura que se alcanza dentro de ellas.

2.4. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
2.4.1 Materiales.
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