Determinacion De Sulfatos Por Meodo Gravimetrico

Resumen:
La determinación de sulfatos (muestra N° 294), bajo la forma de BaSO4, se realizo a través del método de precipitación, para el cual se tomo una cierta cantidad de muestra, se diluyo y se llevo a temperatura de ebullición, precipitándose dicha solución con el agente precipitante BaCl₂, formándose asi un precipitado de BaSO4, seguidamente la solución se filtro y se lavo elprecipitado con agua caliente para eliminar de esta manera los cloruro existentes. El precipitado se seco, calcino y se llevo a un peso constante, lo que permitió la determinación de SO4¯² en cada muestra: ±27,75 % ; ±28,71 % y ±27.97 %.
Introducción:
El método de precipitación, es una técnica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su pesopermita calcular mediante relaciones, generalmente estequiometricas, la cantidad original de analito en la muestra.
En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realizala separación del precipitado de la solución “madre” empleando técnicas sencillas de separación, tales como la decantación y/o filtración. Una vez separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno o estufa para eliminar el remanente de humedad, para finalmente pesarlo y relacionar la cantidad del precipitado con la cantidad del analito en la muestra original.
Elanalito a cuantificar se establece de acuerdo a la reacción y su relación estequiometricas con el grado precipitante. En este método, el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, se purifica y se convierte en un producto de composición química conocida y finalmente se pesa.
Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumplaciertas propiedades:
Baja solubilidad
Alta pureza al precipitar
Alta filtrabilidad
Composición química definida al precipitar
El porcentaje de sulfato en la muestra se determinara por dicho método, en presencia de un medio acido y un agente precipitante (BaCl₂), precipitando el SO4¯², bajo la forma de BaSO4 el cual es un precipitado blanco, cristalino y muy fino.

Método:
Nota: Laexperiencia se realizo por triplicado.
Se pesaron 0.3047 g, 0.3300 g y 0.3006 g de muestra respectivamente, disolviéndose cada una en aproximadamente 200 mL de agua destilada y 1 mL de HCl concentrado, se calentaron hasta ebullición y se les añadió a cada solución 10 mL de BaCl₂. Luego d media hora de reposo, las soluciones se decantaron, transfiriendo todo el precipitado. A continuación losfiltrándose se lavaron con agua caliente para liberar todo el cloruro presente el precipitado. A los filtrados se les realizo la prueba de AgNO₃ (reacción negativa). Seguidamente fue colocado el papel de filtro en un crisol llevado a peso constante y quemado con un mechero, llevándose luego los crisoles a una mufla durante una hora a 800-1000°C. Finalmente los crisoles se dejaron enfriar atemperatura ambiente y se llevaron a peso constante, para así pesar en la balanza analítica y determinar así el porcentaje de sulfatos en cada muestra.
Tabla de Resultados:
Tabla N° 01. Cantidad de muestra pesada.
Muestra Peso (g)
01 0.3300 ± 0.0001
02 0.3006 ± 0.0001
03 0.3047 ± 0.0001

Tabla N° 02. Peso constantes de crisoles solos.
Crisol Peso (g)
01 20.8677 ± 0.0001
02 20.4993 ±0.0001
03 20.1011 ± 0.0001

Tabla N° 03. Peso constantes de crisoles + muestra.
Crisol Peso (g)
01 21.0902 ± 0.0001
02 20.7040 ± 0.0001
03 20,3082 ± 0.0001

Tabla N° 04. Porcentajes de sulfatos en cada muestra
Muestra Porcentaje (%)
01 ± 27.75
02 ± 28.71
03 ± 27.97

Muestra de cálculo:
Formula a seguir:
% SO4ˉ² =█(Peso SO4 * □((Peso formula SO4)/( Peso formula BaSO4))@...