determinacion de volumenes parciales en una mezcla binaria

Resumen
En la experiencia realizada se busca obtener los volumenes molares parciales de una mezcla binaria (disolución compuesta por dos sustancias) haciendo uso de un método relativamente sencillo a condiciones ambientales estándar (25.1oC y 954,01HPa), a la vez se analizara como las interacciones intermoleculares entre ambos componentes desviaran el comportamiento ideal de ambos compuestos.El método a utilizar consiste en tomar las medidas de las densidades de la mezcla binaria (En este caso compuesto de agua y metanol) a diferentes concentraciones v/v% ( 20%, 40%, 60% y 80%). Lo cual se logra haciendo uso de un picnómetro, mediante la cual se masa la sustancia que contiene este para cada concentración luego de pasar por un baño termo regulado. Se hara uso de los datos en brutos(masas) para poder calcular el volumen especifico y las fracciones molares, mediante las cuales se podrá realizar una grafica de volumen especifico en función de la fracción molar del metanol, con las cuales se podrán sacar los volúmenes parciales de los componentes de la disolución para cada concentración. Los resultados obtenidos fueron de 38,615 ml/mol, 41,104 ml/mol, 43,297 ml/mol y de 44,115ml/mol para el metanol y de 18,287 ml/mol, 17,871 ml/mol, 16,254 ml/mol y de 11,692 ml/mol para el agua.
Se observo a la vez que a medida que se aumentaba la concentración del metanol en la mezcla binaria se observaba una disminución en la masa de la mezcla binaria, lo cual indica que hay interacciones intermoleculares entre los compuestos que componen esta mezcla.

Datos brutos obtenidos
Lossiguientes datos fueron obtenidos a una temperatura ambiental de 25,1oC y a una presión atmosférica de 954,01 Hpa.
Tabla.1 Resultados de la medición de la masa de cada una de las soluciones empleadas.
Solución
1ra medida (gr)
2da medida (gr)
Agua destilada
26,47
26,38
Metanol + agua (20%)
26,19
26,16
Metanol+ agua (40%)
26,04
26,01
Metanol + agua (60%)
25,63
25,63
Metanol + agua (80%)
25,16
25,24

Masa del picnómetro nr.57 : 16,65 gr
Volumen del picnómetro: 10,528 ml



Análisis de los datos
Debido a que durante las mediciones de las masas de las soluciones se tomo en cuentatambién la masa del picnómetro empleado (16,65 gr), se procede a calcular las masas de las soluciones individuales.
Tabla.2 Resultados de las masas de las soluciones en ausencia del picnómetro.
Solución
Promedio de las masas (gr)
Agua destilada
9,775
Metanol + agua (20%)
9,525
Metanol + agua (40%)
9,375
Metanol + agua (60%)8,980
Metanol + agua (80%)
8,550

Luego se realizaron los cálculos de los volúmenes del metanol y del agua para cada una de las soluciones haciendo de la fórmula del porcentaje volumen-volumen (V/V%), la cual es la siguiente:
(1)

En la cual X equivale al porcentaje de la concentración del soluto (20%, 40%, 60% y 80%).
A partir de la formula (1) se despeja el valor de‘’Volumensoluto’’, con la cual se obtiene:
(2)
Al reemplazar las incógnitas con los valores respectivos, se obtiene la siguiente tabla:
Tabla. 3 Resultados de las mediciones de los volúmenes del metanol y el agua.
Concentraciones
Volumen CH3OH (ml)
Volumen H2O
0%
0
9,7450
20%
2,10568,4224
40%
4,2112
6,3168
60%
6,3168
4,2112
80%
8,4224
2,1056

Con los valores de los volúmenes de cada componente de la disolución se procede a realizar los cálculos de sus masas haciendo uso de la siguiente ecuación:
(3)
d =...