Determinacion De Volumenes Molares Parciales

PRACTICA: DETERMINACION DE VOLUMENES MOLARES PARCIALES

INTRODUCCION:

-El objetivo de esta practica es el de determinar los volúmenes parciales de cada componente en varias mezclas etanol-agua.-Para realizar la práctica son necesarios los siguientes conceptos teóricos:
a- Disolución ideal:
Una disolución se considera ideal cuando está constituida por moléculas de disolvente (A) ysoluto (B) con tamaños y estructuras moleculares semejantes, de forma que las atracciones intermoleculares en los pares A-A, B-B y A-B son similares. En estas disoluciones ideales el volumen total de ladisolución (V) es la suma de los volúmenes de los componentes individuales

- nA y nB son los números de moles de los componentes A y B

- son los volúmenes molares de los componentes A y Bpuros.
b-Disolución no ideal:

Cuando se estudian disoluciones formadas por componentes de distintos tamaños
moleculares y estructuras moléculas diferentes y en las que las interaccionesintermoleculares entre los componentes son diferentes, el volumen total de la disolución generalmente no es la suma de los volúmenes individuales.

c-Volumen molar parcial:
Representa el volumen efectivoque ocupa un mol de componente en una disolución.

La determinación experimental de volúmenes molares parciales se hace mediante medidas de la densidad de disoluciones de concentracionesconocidas.

Expresión que indica como varia la densidad de la disolución en función de la fracción en peso del soluto.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Lo primero es determinar las densidades de lasdisoluciones, para ello empleamos un picnómetro.El picnómetro se debe calibrar previamente para conocer de forma exacta su volumen. Para ello pesamos el picnómetro vacío y seco con el tapón
colocado(mp1). Se rellena el picnómetro con agua, se introduce en un baño termostático a 25grados durante 10-15 minutos y se pesa después de enrasarlo cuidadosamente mediante una pipeta o un papel de filtro...