determinacion del cobre


Objetivos:

Medición de la intensidad de corriente que circula por un sistema electrolítico y determinación del equivalente-gramo del cobre.

Identificar ánodo y cátodo en función de lasustancia formada en cada electrodo





MARCO TEORICO

La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
El procesoelectrolítico consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución.Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. El electrodo cargado negativamente se conoce como cátodo, y el cargado positivamente como ánodo. Cadaelectrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energíanecesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de potencia eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos.
La naturaleza delas reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado. Así la acción de una corriente sobre un electrolito puede entenderse con un ejemplo sencillo: Si el sulfato decobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivos e iones sulfato negativos. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo,se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre.
Los electrodos son conductores metálicos que recibirán su nombre según cual sea el polo del generador al que estén conectados, así,el electrodo que se encuentra unido al polo positivo recibirá el nombre de ánodo y el que se halla unido al polo negativo será llamado cátodo. Ambos se encuentran sumergidos en la solución en...