Determinacion Del Ph
Páginas: 4 (954 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2012
PRACTICA: Determinación del pH
ESPECIALIDAD: Laboratorio Clínico
SUBMODULO: Preparar soluciones para las operaciones básicas del laboratorio
MAESTRA: Juana Ortiz Avalos
SEMESTRE:2° GRUPO: “B”
13 de junio del 2012
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumentacuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra. La sigla significa "potencialde hidrógeno"
El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente aun aumento de 10 veces en la concentración de H+. Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7.
Escala de pH.
El rojosimboliza pH ácidos, mientras el azul básicos.
Los cambios en la acidez pueden ser causados por la actividad propia de los organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicasde la cuenca y descargas de aguas de desecho.
El pH puede ser analizado en el campo o en el laboratorio. No olvide utilizar recipientes bien limpios para tomar y acarrear las muestras de agua(preferentemente lávelos previamente y enjuáguelos con agua destilada). Si la muestra es llevada al laboratorio, la determinación debe ser realizada preferentemente dentro de las 2 primeras horas apartir de la colecta, ya que puede cambiar por interacción con el anhídrido carbónico (CO2) atmosférico. Conserve las muestras refrigeradas para su transporte. La determinación será realizada con tirillasindicadoras. Estas simplemente se sumergen por un instante en la muestra de agua, lo que provoca un cambio de color. Posteriormente se comparan con el patrón de coloración impreso en la caja para...
ESPECIALIDAD: Laboratorio Clínico
SUBMODULO: Preparar soluciones para las operaciones básicas del laboratorio
MAESTRA: Juana Ortiz Avalos
SEMESTRE:2° GRUPO: “B”
13 de junio del 2012
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumentacuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra. La sigla significa "potencialde hidrógeno"
El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente aun aumento de 10 veces en la concentración de H+. Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7.
Escala de pH.
El rojosimboliza pH ácidos, mientras el azul básicos.
Los cambios en la acidez pueden ser causados por la actividad propia de los organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicasde la cuenca y descargas de aguas de desecho.
El pH puede ser analizado en el campo o en el laboratorio. No olvide utilizar recipientes bien limpios para tomar y acarrear las muestras de agua(preferentemente lávelos previamente y enjuáguelos con agua destilada). Si la muestra es llevada al laboratorio, la determinación debe ser realizada preferentemente dentro de las 2 primeras horas apartir de la colecta, ya que puede cambiar por interacción con el anhídrido carbónico (CO2) atmosférico. Conserve las muestras refrigeradas para su transporte. La determinación será realizada con tirillasindicadoras. Estas simplemente se sumergen por un instante en la muestra de agua, lo que provoca un cambio de color. Posteriormente se comparan con el patrón de coloración impreso en la caja para...
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