Determinacion Del Pka De Un Indicador. Espectrofotometría
Páginas: 5 (1152 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2013
Pràctica D: Espectrofotometria UV-Vis (II): Determinació del pKa d’un indicador àcid-base
Parella 11B. Grup 2 Carla Tur Mel·lo Anna Vivó Navarro Data d’entrega: 12 de febrer del 2013
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base
12/02/2013
Objectiu En aquesta pràctica determinarem el pKa del indicador verd de Bromocresol a partir del mètode espectrofotomètric UV-VIS , això espossible ja que l’indicador és poc soluble en medi aquós i depenent de si esta en la forma àcida o bàsica és d’un color o d’un altre.
Forma àcida
forma bàsica
Mostra Verd de bromocresol al 0,2 %(w/v) en etanol Instruments Espectrofotòmetre UV-VIS Matrassos aforats de 100ml Buretes de 25 ml pH-metre Procediment Preparem vuit mostres diferents utilitzant matrassos volumètrics de 100mL. Dues deles quals només contindran l’àcid acètic i l’indicador o el hidròxid sòdic i l’indicador . En aquestes dissolucions tindrem la forma àcida i la forma bàsica pures de l’indicador respectivament. A partir d’aquestes buscarem per les dues espècies el màxim d’ona i un cop obtingut calcularem l’absorbància i el pH de les altres dissolucions.
-1-
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base12/02/2013
Les dissolucions estaran compostes per: Dissolució 1 2 3 4 5 6 7 HCl 25ml 20ml 15ml 12ml 10ml 5ml --NaAc --25ml 25ml 25ml 25ml 25ml --Indicador 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml NaOH ------------25ml
Amés a més tindrem una 8º dissolució, el Blanc, que estarà compost per NaOH 25ml i 2 ml d’etanol (posem etanol perquè el nostre indicador està en etanol). Com veiem l’acetat sòdic ensfarà de tampó quan reaccioni amb l’àcid i cada cop quedarà més acetat sol el que ens influirà en el pH. El viratge del pH del indicador varia de 3,8 a 5,4.
Un cop vam tenir llestes les dissolucions ens vàrem donar compte que el nostre color era més opac que els dels nostres companys de pràctica això era degut a que ells van utilitzar 1 ml de indicador enlloc de dos, fent que es veies mésclarament els colors ja que l’indicador no el necessitem amb grans quantitats, sinó just per veure canvis de colors i si afegim molt aquests colors seran menys clars ja que estarà en major concentració.
-2-
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base
12/02/2013
Com hem comentat abans un cop preparades les diferents dissolucions vam fer un escombrat per trobar les longituds d’ona màximatant per l’espècie àcida com bàsica, i ens va sortir aquest espectre:
En aquesta forma el màxim es de 450nm.
El màxim es troba en 620 nm.
-3-
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base
12/02/2013
Resultats Segons l’equació pH=pKa + log(A-A HA /A A - -A), per trobar el valor del pKa representem pH vs log(A A -A/A-A HA ). Ho fem per cada màxim de longitud d’ona, és a direl màxim d’absorbància per la forma àcida (450 nm) i el màxim per la forma bàsica (620 nm). • Patró 2 3 4 5 6 Per a 420 nm: A 0,506 0,377 0,342 0,303 0,198 A-A HA /A A - -A log(A-A HA /A A - - pH A) -0,37 -0,20 -0,03 0,47 4,06 4,46 4,76 5,32 5,43
-0,02 0,43 0,63 0,94 2,96
El quocient d’absorbàncies del patró 2 ens dóna negatiu i no es pot fer logaritme, per tant el traiem de la recta.
Nofem càlculs d’estadística perquè escollirem la recta de 620 nm per tenir el resultat del pKa ja que el valor real és de 4,8 i és més pròxim.
-4-
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base
12/02/2013
•
Per a 620 nm: A A-A HA /A A - -A log(A-A HA /A A - - pH A) -0,69 -0,29 -0,01 0,48 0,64 4,06 4,46 4,76 5,32 5,43
Patró 2 3 4 5 6
0,25 0,485 0,702 1,061 1,148
0,20 0,510,98 3,04 4,41
En aquest cas tenim S a = 0,029 i S b = 0,069 i t student per 95% de confiança i 3 graus de llibertat és 3,182 , i per tant: a= 4,777 ± 0,092 b= 1,0502 ± 0,219 La recta de regressió seria y= (4,777 ± 0,092) + (1,0502 ± 0,219)x De manera que el pKa amb el seu interval de confiança tindrà un valor de 4,777 ± 0,092 El pKa és l’ordenada a l’origen, en el cas de 450 nm ens dóna un...
Parella 11B. Grup 2 Carla Tur Mel·lo Anna Vivó Navarro Data d’entrega: 12 de febrer del 2013
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base
12/02/2013
Objectiu En aquesta pràctica determinarem el pKa del indicador verd de Bromocresol a partir del mètode espectrofotomètric UV-VIS , això espossible ja que l’indicador és poc soluble en medi aquós i depenent de si esta en la forma àcida o bàsica és d’un color o d’un altre.
Forma àcida
forma bàsica
Mostra Verd de bromocresol al 0,2 %(w/v) en etanol Instruments Espectrofotòmetre UV-VIS Matrassos aforats de 100ml Buretes de 25 ml pH-metre Procediment Preparem vuit mostres diferents utilitzant matrassos volumètrics de 100mL. Dues deles quals només contindran l’àcid acètic i l’indicador o el hidròxid sòdic i l’indicador . En aquestes dissolucions tindrem la forma àcida i la forma bàsica pures de l’indicador respectivament. A partir d’aquestes buscarem per les dues espècies el màxim d’ona i un cop obtingut calcularem l’absorbància i el pH de les altres dissolucions.
-1-
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base12/02/2013
Les dissolucions estaran compostes per: Dissolució 1 2 3 4 5 6 7 HCl 25ml 20ml 15ml 12ml 10ml 5ml --NaAc --25ml 25ml 25ml 25ml 25ml --Indicador 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml 2ml NaOH ------------25ml
Amés a més tindrem una 8º dissolució, el Blanc, que estarà compost per NaOH 25ml i 2 ml d’etanol (posem etanol perquè el nostre indicador està en etanol). Com veiem l’acetat sòdic ensfarà de tampó quan reaccioni amb l’àcid i cada cop quedarà més acetat sol el que ens influirà en el pH. El viratge del pH del indicador varia de 3,8 a 5,4.
Un cop vam tenir llestes les dissolucions ens vàrem donar compte que el nostre color era més opac que els dels nostres companys de pràctica això era degut a que ells van utilitzar 1 ml de indicador enlloc de dos, fent que es veies mésclarament els colors ja que l’indicador no el necessitem amb grans quantitats, sinó just per veure canvis de colors i si afegim molt aquests colors seran menys clars ja que estarà en major concentració.
-2-
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base
12/02/2013
Com hem comentat abans un cop preparades les diferents dissolucions vam fer un escombrat per trobar les longituds d’ona màximatant per l’espècie àcida com bàsica, i ens va sortir aquest espectre:
En aquesta forma el màxim es de 450nm.
El màxim es troba en 620 nm.
-3-
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base
12/02/2013
Resultats Segons l’equació pH=pKa + log(A-A HA /A A - -A), per trobar el valor del pKa representem pH vs log(A A -A/A-A HA ). Ho fem per cada màxim de longitud d’ona, és a direl màxim d’absorbància per la forma àcida (450 nm) i el màxim per la forma bàsica (620 nm). • Patró 2 3 4 5 6 Per a 420 nm: A 0,506 0,377 0,342 0,303 0,198 A-A HA /A A - -A log(A-A HA /A A - - pH A) -0,37 -0,20 -0,03 0,47 4,06 4,46 4,76 5,32 5,43
-0,02 0,43 0,63 0,94 2,96
El quocient d’absorbàncies del patró 2 ens dóna negatiu i no es pot fer logaritme, per tant el traiem de la recta.
Nofem càlculs d’estadística perquè escollirem la recta de 620 nm per tenir el resultat del pKa ja que el valor real és de 4,8 i és més pròxim.
-4-
Pràctica D. Det. Del pKa d’un indicador àcid-base
12/02/2013
•
Per a 620 nm: A A-A HA /A A - -A log(A-A HA /A A - - pH A) -0,69 -0,29 -0,01 0,48 0,64 4,06 4,46 4,76 5,32 5,43
Patró 2 3 4 5 6
0,25 0,485 0,702 1,061 1,148
0,20 0,510,98 3,04 4,41
En aquest cas tenim S a = 0,029 i S b = 0,069 i t student per 95% de confiança i 3 graus de llibertat és 3,182 , i per tant: a= 4,777 ± 0,092 b= 1,0502 ± 0,219 La recta de regressió seria y= (4,777 ± 0,092) + (1,0502 ± 0,219)x De manera que el pKa amb el seu interval de confiança tindrà un valor de 4,777 ± 0,092 El pKa és l’ordenada a l’origen, en el cas de 450 nm ens dóna un...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.