Determinacion Del Sulfato

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio De Educación Superior
Instituto Universitario De Tecnología
Cumaná, Estado Sucre.

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Practica # 1

Maxim Herrera C.
Deysi Gutierres

Grupo # 1Prof. Fanny Locke

Objetivos
Determinar la cantidad de sulfato como sulfato de Bario, utilizando la técnica gravimetrica clásica.

Introducción

Para determinar la camtidad exacta de una sustancia presente en una muestra que se va analizar se emplea la técnica de gravimetria la cual consiste en la adicion de un reactivo que produce específicamente laformación de un precipitado del ion deseado. Además esta asociada a medidas de peso y permite determinar el peso del analito en una muestra.
Esta experiencia se basa en la precipitación a partir del sulfato de magnesio (hecta hidratado), del sulfato de bario (BaSO4) el cual es poco soluble en soluciones acuosas y mediante el cual determinar la cantida de sulfato presente en esa muestra.
Elprocedimiento consiste en agregar lentamente una solución diluida de BaCl2 a una solución caliente de sulfato de magnesio hecta hidratada que ha sido acidificada con ácido clorhídrico. Este procedimiento se puede observar mas claramente, en la siguiente reacción:

MgSO4 + 7H2O + 2HCl MgCl2 + 7H2O + H2SO4.
H2SO4 + MgCl2 BaCl2 MgCl2 + 2HCl + BaSO4

Resultados|Masa BaSO4 |Masa SO4-2 |Mol SO4-2 |Desviación Media SO4|
|0,0459 g |0,0188 g |0,0097 mol/l | |
| | | | |
| | | | |
| | ||0,614 % |
|0,0454 g |0,0186 g |0,0096 mol/l | |
|0,0353 g |0,0145 g |0,0075 mol/l | |
|0,0455 g |0,0187 g |0,0097 mol/l | |
|0,0443 g |0,0182 g |0,0094 mol/l | |
|0,0452 g|0,0186 g |0,0096 mol/l | |
|0,0471 g |0,0193 g |0,0100 mol/l | |

Análisis de los Resultados

A la muestra que contiene Sulfato de Magnesio se le añadió ácido clorhídrico al 5 % y luego se calentó la solución a ebullición; este paso tiene como finalidad acidificar el medio ya que el precipitado enmedio ácido esta constituido por cristales grandes y por ende, mas fácil de filtrar. La concentración de HCl queda limitada por el aumento de la solubilidad del BaSO4, y se ha comprobado que la concentración de ácido mas adecuada es la de 15 %. La reacción que ocurre en este paso es:

MgSO4 + 7H2O + 2HCl MgCl2 + 7H2O + H2SO4.
Luego de realizada esta etapa se procedio aagregar Bacl2 gota a gota a la solución caliente; este procedimiento es importante debido a que disminuye consideradamente la coprecipitacion de ion cloruro, mientras se agita constantemente la solución.
Reacción que ocurre:
Ba+2 + SO4-2 BaSO4
El precipitado obtenido (BaSO4) se dejo sedimentar por dos minutos y luego se le agrego al liquido sobrenadante un exceso decloruro de Bario hasta que no se obtuvo mas precipitado; evidentemente el exceso de Ba2Cl se utiliza para obtener una precipitación completa de BaSO4, y así obtener una cantidad de sulfato de bario mayor.
El siguiente paso realizado fue: calentar en baño de Maria por media hora la solución con el precipitado, con la finalidad de que la precipitación sea cuantitativa y además, el precipitado digiera...