Determinacionde Hierro

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
E.T.IR. “Julio Calcaño”
Catia-Caraca

Informe:
Determinar la cantidad de hierro contenida en una solución de hierro mediante un análisis gravimétrico.

Profesor.: Estudiante:
Trujillo Pablo Delgado Dubraska #18
CI.V. 24.530.866
5to Química“A”
Caracas, Marzo del 2012
Resumen
El objetivo de esta practica, era determinar que cantidad de hierro había en una solución de nitrato férrico por medio del análisis gravimétrico
Se tomo un vaso de precipitado y se adicionaron 25mL de la solución (nitrato férrico) luego de esto se le adicionaron 100mL de agua destilada y con una pipeta graduada 1 mL de acido nítrico concentrado, al agregareste a la solución se observo después de agitarse que la solución paso de un color naranja a un color amarillo verdoso.
Luego de esto la solución se sometió a calor hasta su punto de ebullición, durante este proceso al minuto 20 el color de la solución torno a un amarillo intenso, 5 minutos después esta tomo u color naranja. Pasado los 30 minutos la solución comenzó a e bullir se dejo en laestufa durante 5 minutos. Luego de esto se le agrego hidróxido de sodio, se observaron precipitados color entre vinotinto y marrón, con características solidas. Siguiendo el procedimiento se comprobó con el papel tornasol si la solución estaba básico, lo que no era así, se le agrego 85mL de hidróxido de amonio para lograr el medio básico, se visualiza que el solido en la solución se asienta, y secoloco de nuevo en la estufa para calentar hasta e bullir por 5 minutos.
Luego de unos minutos la solución se muestra mas cristalina, al principio estaba un poco turbia. Cuando la solución llego a su punto de ebullición se dejo allí por 5 minutos, luego de esto se dejo reposar para que el solido se asentara nuevamente
Se comenzó a filtrar la solución para obtener nuestro objeto de estudio,durante este proceso se tomo una muestra de las agua del lavado y se le agregaron gotas de nitrato de plata y se observo la formación de cloruros, debido a esto se lavo el precipitado con agua caliente aproximadamente de unas 5 a 7 veces para la eliminación completa de los cloruros en el analito.
Después de todo esto se procedió a medir la masa del crisol de porcelana, previamente tratado, secoloco el papel de filtro con el contenido dentro de este y se introdujo en una mufla para calcinar el residuo, se coloco el crisol en un desecador, hasta que enfrió el sólido, es decir el hierro y se midió su masa.

Introducción
En esta práctica se pretende determinar la cantidad hierro en una solución de cloruro férrico FeCl3, aplicando la gravimetría de precipitación
Objetivos Generales:demostrar cómo se aplica la gravimetría de precipitación, obteniendo la masa del analito contenida en una solución de cloruro férrico FeCl3
Objetivos específicos:
1. Obtener que cantidad de masa de hierro (analito), se encuentra en la solución de FeCl3 , solubilizándola con acido nítrico HNO3
2. Añadir el agente precipitante para la obtención del hierro en este caso hidróxido de amonioNH(OH)3.
3. Desecar el compuesto obtenido.
4. Medir su masa.

Marcha Analítica
Agregar en un vaso de precipitado de 250mL, 25mL de la solución que contiene hierro medido por una pipeta aforada.
Agregar en un vaso de precipitado de 250mL, 25mL de la solución que contiene hierro medido por una pipeta aforada.

Adicionar 100mL de agua destilada.
Adicionar 100mL de agua destilada.Adicionar 1mL de acido nítrico concentrado.
Adicionar 1mL de acido nítrico concentrado.

Calentar la solución hasta su punto de ebullición, mantenerla allí por 5 minutos.
Calentar la solución hasta su punto de ebullición, mantenerla allí por 5 minutos.

Retirar la solución de la llama y adicionar lentamente con agitación constante 40mL de la solución hidróxido de amonio; comprobar con el papel...