DETERMINACIONES ANALITICAS ACIDO/BASE POR PEACHIMETRIA

DETERMINACIONES ANALITICAS ACIDO/BASE POR PEACHIMETRIA
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA, FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES, INSTITUTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICOMEDELLIN, 2011
OBJETIVOS
Caracterizar las curvas, derivadas por pH-metría, cuando se titulan ácidos, fuertes y débiles monopróticos; y bases, fuertes y débiles monoprotofílicas.
Establecer las ventajas,las condiciones y los límites de aplicación de las determinaciones analíticas ácido/base por pH-metría.
Determinar la concentración del ácido acético en un vinagre comestible
MARCO TEÓRICO
Losmétodos potenciométricos se basan en la medida del potencial eléctrico de un electrodo sumergido en una disolución. A partir de este potencial se puede establecer la concentración de una especieelectroactiva presente en la disolución.
El seguimiento del pH en una valoración de neutralización proporciona cambios bruscos en el punto de equivalencia. Estos cambios bruscos en el valor del pH de ladisolución vienen caracterizados en la gráfica por la aparición de un salto. Dichos cambios son mayores cuanto más fuertes son el ácido y la base que participan y son los que permiten determinar el puntofinal, siendo este el punto de inflexión de la curva.
Asi, en la valoración de un ácido monoprótico con una base fuerte se obtiene una curva de valoración con un salto, caracterizado por un punto deinflexión.
Un ácido monoprótico tiene un hidrógeno neutralizable por molécula de ácido; un ácido débil está parcialmente ionizado en disolución.
Las observaciones experimentales ponen de manifiestoque, en la valoración de un ácido débil con una base fuerte, se obtiene un sistema que en el punto de equivalencia no es neutro.
DATOS Y GRAFICAS
Concentración NaOH: 0,1 M
Concentración HCl:Volumen mta: 25,0 mL

Concentración ácido acético: Volumen: 25



NaOH V(mL)
pH ácido acético
0
2,17
5
3,43
10
4,14
15
4,52
18
4,72
20
4,85
22
4,97
23
5,05
24
5,14...