Determinación de la masa molecular de un
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Publicado: 16 de febrero de 2011
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR DE UN
COMPUESTO QUÍMICO POR EL MÉTODO DE VAPOR CONDENSABLE
Observaciones experimentales:
- El agua comenzó a ebullir a temperatura de 95 ±0,5 ºC.
- Las muestras se evaporaron en un período de 3 minutos aproximadamente.
- El procedimiento fue realizado a presión atmosférica de 631,6 mmHg.
En las experiencias se utilizaron algunosaparatos volumétricos y de determinación de la temperatura
Tabla Nº 1: Características de los instrumentos
|Instrumentos de medida |TD/TC |Graduación |Apreciación |
|Pipeta graduada tipo B de 25ml |TD |0,1ml |±0,05ml |
|Bureta de 25ml|TD |0,1ml |±0,1ml |
|Cilindro graduado 100ml |TD |1ml |±0,5ml |
|Termómetro de mercurio |- |10º C |±0,5º C |
TD: material para trasvasarResultados de las Experiencias
En primer lugar se pesó un erlenmeyer vacío, un cuadrito de papel de aluminio y una goma elástica. Esto se hizo con cada uno de los tres grupos de materiales antes mencionados, uno para cada muestra, los resultados fueron:
Tabla Nº 2: Pesada de los instrumentos
|Peso de: |Mo de muestra Nº 1 |Mo de muestra Nº 2|Mo de muestra Nº 3 |
|Erlenmeyer + | | | |
|Papel aluminio + | | | |
|Goma elástica |39,760 ± 0,001 gr. |50,788 ± 0,001 gr.|39,275 ± 0,001 gr. |
0,001 gr. Error de apreciación de la balanza.
En los erlenmeyer ya pesados de dispensó con una pipeta graduada 3ml de un compuesto problema, al cual se sometió a calentamiento en baño María para vaporizar completamente el líquido (aproximadamente por 3min. c/u). Luego de retirarlos del baño se dejó enfriar el erlenmeyer, para que se condensara ellíquido. Cuando alcanzaron la temperatura ambiente se volvieron a pesar, obteniéndose:
Tabla Nº 3: Pesada de los instrumentos mas el vapor condensado
|Peso de: |Mo de muestra |Mo de muestra |Mo de muestra |
| |Nº 1 |Nº 2 |Nº 3|
|Erlenmeyer + | | | |
|Papel aluminio + | | | |
|Goma elástica + |39,931 ± 0,001 gr. |50,952 ± 0,001 gr. |39,418 ± 0,001 gr. ||Vapor condensado | | | |
0,001 gr. Error de apreciación de la balanza
Tomando los resultados anteriores, obtenemos la diferencia entre la primera y la segunda pesada, esta representa la masa del vapor condensado del líquido en estudio, a saber:
MTotal = Mo + masa con el vaporcondensado ((m)
(m = MT - Mo
(m = 39,931 ± 0,001 gr. – 39,760 ± 0,001 gr.
(m = 0,171 ± 0,002 gr.
La misma formula se usó en el cálculo de las otras dos muestras.
Tabla Nº4: Masa del vapor condensado
|Masa de: |Muestra Nº 1 |Muestra Nº 2 |Muestra Nº 3 |
|Vapor Condensado | |...
COMPUESTO QUÍMICO POR EL MÉTODO DE VAPOR CONDENSABLE
Observaciones experimentales:
- El agua comenzó a ebullir a temperatura de 95 ±0,5 ºC.
- Las muestras se evaporaron en un período de 3 minutos aproximadamente.
- El procedimiento fue realizado a presión atmosférica de 631,6 mmHg.
En las experiencias se utilizaron algunosaparatos volumétricos y de determinación de la temperatura
Tabla Nº 1: Características de los instrumentos
|Instrumentos de medida |TD/TC |Graduación |Apreciación |
|Pipeta graduada tipo B de 25ml |TD |0,1ml |±0,05ml |
|Bureta de 25ml|TD |0,1ml |±0,1ml |
|Cilindro graduado 100ml |TD |1ml |±0,5ml |
|Termómetro de mercurio |- |10º C |±0,5º C |
TD: material para trasvasarResultados de las Experiencias
En primer lugar se pesó un erlenmeyer vacío, un cuadrito de papel de aluminio y una goma elástica. Esto se hizo con cada uno de los tres grupos de materiales antes mencionados, uno para cada muestra, los resultados fueron:
Tabla Nº 2: Pesada de los instrumentos
|Peso de: |Mo de muestra Nº 1 |Mo de muestra Nº 2|Mo de muestra Nº 3 |
|Erlenmeyer + | | | |
|Papel aluminio + | | | |
|Goma elástica |39,760 ± 0,001 gr. |50,788 ± 0,001 gr.|39,275 ± 0,001 gr. |
0,001 gr. Error de apreciación de la balanza.
En los erlenmeyer ya pesados de dispensó con una pipeta graduada 3ml de un compuesto problema, al cual se sometió a calentamiento en baño María para vaporizar completamente el líquido (aproximadamente por 3min. c/u). Luego de retirarlos del baño se dejó enfriar el erlenmeyer, para que se condensara ellíquido. Cuando alcanzaron la temperatura ambiente se volvieron a pesar, obteniéndose:
Tabla Nº 3: Pesada de los instrumentos mas el vapor condensado
|Peso de: |Mo de muestra |Mo de muestra |Mo de muestra |
| |Nº 1 |Nº 2 |Nº 3|
|Erlenmeyer + | | | |
|Papel aluminio + | | | |
|Goma elástica + |39,931 ± 0,001 gr. |50,952 ± 0,001 gr. |39,418 ± 0,001 gr. ||Vapor condensado | | | |
0,001 gr. Error de apreciación de la balanza
Tomando los resultados anteriores, obtenemos la diferencia entre la primera y la segunda pesada, esta representa la masa del vapor condensado del líquido en estudio, a saber:
MTotal = Mo + masa con el vaporcondensado ((m)
(m = MT - Mo
(m = 39,931 ± 0,001 gr. – 39,760 ± 0,001 gr.
(m = 0,171 ± 0,002 gr.
La misma formula se usó en el cálculo de las otras dos muestras.
Tabla Nº4: Masa del vapor condensado
|Masa de: |Muestra Nº 1 |Muestra Nº 2 |Muestra Nº 3 |
|Vapor Condensado | |...
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