Determinación de una constante de equilibrio por análisis químico

DETERMINACION DE UNA CONSTANTE DE EQUILIBRIO POR ANALISIS QUIMICO

DESCRIPCIÓN:
La realización de este experimento consistió en determinar la constante de equilibrio de una reacción deesterificación entre el ácido acético y etanol, así formando acetato de etilo y agua, haciéndolo a partir del análisis químico de la mezcla de reactivos y productos en equilibrio.
La reacción de esterificaciónes:

Para determinar la constante de equilibrio preparamos 6 mezclas de reacción que contienen distintas cantidades de reactivos en los cuales se añadieron una cantidad conocida de ácidoclorhídrico, el cual actuando como catalizador reduce el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio.
Luego de una semana se valoraron la muestra con una disolución de NaOH de aproximadamente 0,8M con HCl deuna concentración conocida (3M).
A partir de la cantidad de bases utilizada en la valoración pudimos calcular el número de moles de ácido acético presentes en el equilibrio.
Considerando el númerode moles iniciales de etanol, acetato de etilo y agua presentes en el equilibrio obtuvimos el número de moles presentes en cada uno de ellos; determinados los moles de equilibrio de cada una de lassustancias contenidas en cada uno de los frascos pudimos calcular el valor de la constante de equilibrio para cada experimento, la cual obedece a la siguiente expresión:

Considerando laestequiometria, podemos expresar la constante en términos de moles como:




DATOS:

Cantidades agregadas en la preparación de las mezclas:

Nº Frasco
HCl 3M/ml
Ac. Acético/ml
Etanol/ml
Ester/mlAgua/ml
1
5
1
4
0
0
1’
5
1
4
0
0
2
5
2
3
0
0
2’
5
2
3
0
0
3
5
3
2
0
0
3’
5
3
2
0
0

Volumen de NaOH (0,793M) usado en la titulación de cada mezcla:

Mezcla
VolumenNaOH (mL)
1
28,8
1’
29,0
2
44,1
2’
43,1
3
48,7
3’
55,4

Moles de agua presentes en la solución de HCl 3M:

A partir de 5mL de HCl 3M se tienen:


Ya que tenemos la cantidad de...