DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL HIDROXIDO DE CALCIO Ca(OH)_2
Páginas: 3 (611 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2015
DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL HIDROXIDO DE CALCIO
INTEGRANTES:
RESUMEN
A partir de una disolución saturada de determinamos su producto de solubilidad mediante el proceso demedición de su pH con ayuda de un potenciómetro, procurando no mover bruscamente la solución, ya que nos importaba que el reactivo no soluble no interfiriera en el cálculo.
El pH que registro elpotenciómetro fue de : 9.3, por lo que su producto de solubilidad calculado es de ELY TIENES ESTE VALOR).
INTRODUCCIÓN
En química una solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre elsolvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, ésta ya no es capaz de disolver más solutoy si se agrega más de éste, éste aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido.
Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolver se dice que esta soluciónes una solución sobresaturada, la cual no es estable.
Al conocer este concepto, podemos calcular el Kps del hidróxido de calcio de manera rápida, ocupando su disolución concentrada así calculando elpOH del compuesto, y a partir de este dato calcular el Kps.
MARCO TEÓRICO
Temperatura:
La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos endotérmicos; como unos valores negativosde H y de S positivos favorecen la espontaneidad del sistema por tanto la solubilidad de la mayoría de sustancias aumenta con la temperatura.
Solubilidad:
Es una medida de la capacidad deuna sustancia que tiene para disolverse en otra, en algunas condiciones la solubilidad puede pasarse y generar una solución sobresaturada; el método preferido para hacer que el soluto se disuelvaes calentando la muestra. En la solubilidad influye mucho el carácter polar y no polar ya que, debido a este carácter la sustancia será más o menos soluble.
pH :
Es el logaritmo de la concentración de...
INTEGRANTES:
RESUMEN
A partir de una disolución saturada de determinamos su producto de solubilidad mediante el proceso demedición de su pH con ayuda de un potenciómetro, procurando no mover bruscamente la solución, ya que nos importaba que el reactivo no soluble no interfiriera en el cálculo.
El pH que registro elpotenciómetro fue de : 9.3, por lo que su producto de solubilidad calculado es de ELY TIENES ESTE VALOR).
INTRODUCCIÓN
En química una solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre elsolvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, ésta ya no es capaz de disolver más solutoy si se agrega más de éste, éste aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido.
Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolver se dice que esta soluciónes una solución sobresaturada, la cual no es estable.
Al conocer este concepto, podemos calcular el Kps del hidróxido de calcio de manera rápida, ocupando su disolución concentrada así calculando elpOH del compuesto, y a partir de este dato calcular el Kps.
MARCO TEÓRICO
Temperatura:
La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos endotérmicos; como unos valores negativosde H y de S positivos favorecen la espontaneidad del sistema por tanto la solubilidad de la mayoría de sustancias aumenta con la temperatura.
Solubilidad:
Es una medida de la capacidad deuna sustancia que tiene para disolverse en otra, en algunas condiciones la solubilidad puede pasarse y generar una solución sobresaturada; el método preferido para hacer que el soluto se disuelvaes calentando la muestra. En la solubilidad influye mucho el carácter polar y no polar ya que, debido a este carácter la sustancia será más o menos soluble.
pH :
Es el logaritmo de la concentración de...
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