determincacion de la cantidad de hipoclorito

Equipo técnico de Ciencias Naturales
Práctica de laboratorio de Química
Determinación volumétrica de la concentración de hipoclorito de sodio en un blanqueador comercial


Introducción
Elblanqueador es una solución de hipoclorito de sodio que además contiene carbonato de sodio y lógicamente agua. El componente activo es el ion hipoclorito (OCl)-, responsable de la acción desinfectantey blanqueadora. En esta práctica de laboratorio utilizaremos el procedimiento de Titulación de una reacción redox.
El ion hipoclorito de la solución reacciona con yoduro de potasio en medio ácidopara producir el yodo libre el ion cloruro y agua, este yodo formado se titula con solución de tiosulfato de sodio para saber cuántas moles de yodo reaccionan y de esta manera saber por retroceso cuantasmoles de hipoclorito están presentes en la solución blanqueadora, el indicador será el almidón, como titularemos con solución de tiosulfato de sodio del cual conocemos su concentración, por lo cualal tener la molaridad y el volumen de las soluciones podemos conocer la cantidad de moles que están reaccionando, y teniendo la ecuación de la reacción y por estequiometria de las soluciones podemosconocer la masa de la solución en este caso del hipoclorito de sodio
Objetivo
Determinar la concentración de hipoclorito de sodio presente en un blanqueador comercial
Determinar el error experimentalde la práctica de laboratorio.
Metodología
Materiales y Reactivos
Tabla 1. Materiales que se utilizarán para la determinación de la Masa del Sulfato Ferroso
Cantidad Material DescripciónIncertidumbre
1 Soporte universal *
3 Erlenmeyer 100mL *
2 Matraz aforado 250,0mL ±0.1
1 Probeta 25,00mL ±0.4
1 Bureta 50,00mL ±0.075
2 Pipetas 10,00mL ±0.05
Tabla 2. Reactivos que se utilizaránpara la determinación de la Masa del Sulfato Ferroso
Cantidad Nombre Descripción
20,00 Ácido acético (30,0% en volumen) mL100,00 Tiosulfato de sodio (0,100 mol dm-3) mL200,00 Agua destilada...