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EJERCICIO 1
Se quema carbono en un horno convirtiendo el 95% en dióxido de carbono y el resto en monóxido de carbono y entre los correspondientes balances de materiacalcular las cantidades de cada gas que salen del carbono.
Datos:
Carbono Convertido CO2 95%
Carbono Convertido CO 5%
SOLUCION:
1.-Se toma una base de cálculo de 1 Kg de C.
2.- Las reacciones de combustión son:
C + O2 = CO2
C + ½ 02 = CO
1 kg*1000 g1 Kg*1 mol C12 g C=83.33 mol C
95%
79.16mol C*1 mol CO21 mol C=79.16 mol CO2
5 %
4.17 mol C*1 mol CO1 mol C=4.17 mol CO2
El CO2 producido es:
79.16 mol CO2 *44 g CO21 mol CO2*1 Kg1000 g=3.48 Kg CO2
El COproducido es:
4.17 mol CO *28 g CO1 mol CO*1 Kg1000 g=0.12 Kg CO

EJERCICIO 2
Un alimento que contiene un 70% de agua se seca hasta un punto en el que se ha eliminado el 80% deagua contenida inicialmente. Calcular: a) la masa de agua eliminada por kg de alimento húmedo; b) la composición del alimento seco.
Datos:
Humedad Inicial 70%
Agua eliminada80% de la inicial
SOLUCIÓN:
1. Base de Cálculo = 1 kg de alimento húmedo
2. Cantidad inicial de agua = 0.7 kg
3. Agua eliminada = 0.8 * 0.7 = 0.56 kg / kg dealimento húmedo
4. El balance de materia del agua queda como:
Agua en el alimento seco = 0.7 (1) – 0.56 = 0.14 kg
5. El balance de sólidos queda como:
0.3 (1) =sólidos de la salida
Sólidos = 0.3 kg
6. Entonces, el alimento seco contiene 0.14 kg de agua y 0.3 kg de sólidos.

Balance General
A = B + C
1 kg = 0.56 kg + C
C= 1kg – 0.56 kg
C = 0.44 kg

Balance de Agua (L)
L * XLa = L + L * XLc
1 kg * 0.7 = 0.56 kg + 0.44 kg * XLc
0.7 kg – 0.56 kg = 0.44 XLc
XLc = 0.32 kg
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