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APUNTES DOCENTES DE QUÍMICA ANALÍTICA

IONIZACIÓN
1.1. Definición
Se puede definir como el fenómeno de interacción de un electrolito en un medio acuoso,
donde se produce una separación de cargas eléctricas (+) y (-) correspondientes a los iones
positivos (cationes) y a los iones negativos (aniones) presentes en la solución. Así tenemos que
en una mezcla de la sal AgNO3 en agua, seencuentran presentes los iones positivos; [Ag+] y [H+]
y los iones negativos [NO3-] y [-OH] de una forma totalmente homogénea. En la Figura 3, se ofrece
un par de esquemas que permiten interpretar de una forma más clara el concepto de ionización.

Fig. 3.- Representación esquemática de una ionización total (a) y una parcial (b).
1.2. Observación experimental:
El fenómeno de ionización, se detectoexperimentalmente al introducir carga eléctrica a
una solución clorhídrica en medio acuoso (HCl+H2O), donde el recipiente que la contenía, estaba
provisto de dos electrodos, uno positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo), los cuales se
encargaban de recibir los respectivos iones que eran los que neutralizaban la carga positiva del
catión con la negativa del electrodo en el caso H+, de tal formaque permite que se origine un
átomo de Hidrógeno en estado fundamental y este, al combinarse con otro átomo, da origen a la
molécula de H2, la cual se presenta en estado gaseoso, observándose experimentalmente las
burbujas características de gas en el recipiente. En el caso del ion negativo representado por el Cl, ocurría el mismo fenómeno, solo que aquí el electrodo que actuaba era el conocidocomo ánodo,

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formándose el gas Cl2. Para fines de comprensión teórica, al fenómeno se le conoce con el
nombre de Electrólisis, y su representación esquemática, se puede apreciar en la Figura 4.

Fig. 4.- Celda Electroquímica.
En la figura 5, se presentan unpar de fotografía que permiten apreciar la aplicación de una celda
electrolítica.

Fig. 5.- Aplicación de celdas electroquímicas.
1.3. Solubilidad
Se conoce como solubilidad, al efecto que se produce a llevarse a cabo la interacción
entre los iones provenientes de la ionización de una molécula, en el seno de un compuesto
distinto. Citando un ejemplo, se puede mencionar la solubilidad de lasal de KCl en medio acuoso,
cuando se observa una mezcla homogénea como producto de la adición de la sal en el agua,
considerando aquí, que la sal es totalmente soluble en agua, encontramos iones de [K+] , [Cl],[H+],[-OH]. En el caso de que se llegue a añadir un exceso de sal, se presenta la formación de
solución sobresaturada donde el excedente es la sal de KCl la cual se ve en forma de unsólido
blanco.

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Independientemente de la sobresaturación de la solución, existen otros factores de sumo
interés que se deben tomar en cuenta para el efecto de solubilidad los cuales traen consigo el que
la relación soluto-solvente se presente con unainteracción; al (muy soluble) y baja (poco soluble).
Estos factores son principalmente; concentración de soluto, estructura química de los
componentes y temperatura del medio, todos ellos relacionados íntimamente.
I .- Concentración de soluto:
Cada solvente tiene una capacidad, en caso de interaccionar, de solubilizar al mismo. En
otras palabras, todo solvente tiene un límite en el cual logra aceptar alsoluto totalmente en forma
iónica, pero sobrepasando este límite, se presenta la sobresaturación manifestándose la
insolubilidad del soluto en forma del cristal original.
Como ejemplo, se pueden mencionar los siguientes casos: la mezcla de agua y azúcar,
arroja una solución azucarada, que presenta una alta solubilidad de soluto al no observarse
precipitado, en cambio cuando se tiene un...