Diabetes

Prof. Dra. Claudia Paguèguy 1M.

A

Representación atómica:

Z

X

Z = Número atómico = número de protones (nº p). Si es átomo neutro = número de electrones (nº e). A = Número másico = protones + neutrones (nº p + nº n) A - Z = número de neutrones (nº n) Ejemplo: A = 64 Z = 29 nº p = 29 nº e = 29 nº n = 64 - 29 = 35

64 29

Cu

Representación y masa atómica

80

35Br

-2+ Anión Catión 20 Ca A = 80 A = 40 Z = 35 Z = 20 nº p = 35 nº p = 20 nº e = Z + 1 = 35 + 1 = 36 nº e = Z - 2 = 20 - 2 = 18 nº n = 80 - 35 = 45 nº n = 40 - 20 = 20

40

Ejercicio: Un elemento X posee 15 protones y 16 neutrones. Determine A, Z, nº e y represente el elemento.
A = 15 + 16 = 31 Z = 15 nº e = 15 (es neutro)
31 15

X

Con una tabla periódica, determine cuál es el elemento.Representación y masa atómica

 Son los elementos que poseen igual Z y distinto A.  Son elementos que difieren en su masa.  Se refieren a átomos de un mismo elemento. Ejemplo:
235 92 238 92

U

U

Representación y masa atómica

La masa de un átomo está relacionada con el número de protones y neutrones del átomo.   Hidrógeno H = 1,008 uma   Sodio Na = 22,9898 uma   Magnesio Mg =24,3050 uma

Masa de cada isótopo

MAP = Σi AixPi/100
% de abundancia

Representación y masa atómica

Número de Avogadro Este número, que es el número de átomos que hay en 12 g exactos del isótopo de C-12, se conoce como Número de Avogadro (NA). 6,02 x 1023 Mol Un Mol representa el conjunto de partículas formado por 6,02 x 1023 entidades elementales (EE) : átomos, moléculas, iones. 1 molde EE = 6,02 x 1023 E
Masa Atómica
6

Mol
1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos 1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas Ejemplos: 5 Ca 3 O2 = 5 moles de átomos de calcio = 3 moles de moléculas de oxígeno

Concepto de mol

7

Peso Atómico (PA) o Masa Atómica
  Corresponde

al peso de un mol de átomo.   Corresponde al peso de 6,02 x 1023 átomos. ¿Qué significa que el peso o masaatómica del sodio sea 23 g/mol? - Un mol de átomos de sodio pesa 23 g - 6,02 x 1023 átomos de sodio pesan 23 g

Peso Molecular (PM)
  Corresponde

a la suma de los pesos atómicos de una molécula.   Corresponde al peso de 1 mol de molécula. ¿Qué significa que el peso o masa molecular de la molécula de agua sea 18 g/mol? - Un mol de moléculas de agua pesa 18 g - 6,02 x 1023 moléculas de aguapesan 18 g
Concepto de mol
8

Ejercicios 1.  Calcule el número de átomos de azufre (S) en 2,0 g de muestra. El peso atómico del S es 16 g/mol. 2.  Calcule la masa en gramos de 0,80 mol de CaCO3. Los pesos atómicos de Ca, C y O, son 40, 12 y 16 g/mol, respectivamente. 3.  Calcule el número de moles de glucosa (C6H12O6) que hay en 10 mg de esta sustancia. 4.  Calcule el número de átomos dehidrógeno y de oxígeno que hay en 1,5 mol de sacarosa (C12H22O11).

Concepto de mol

9

Prof. Dra. Claudia Paguèguy 10 M.

 

Los

compuestos

químicos

se

representan

a

través

de

combinaciones de símbolos y subíndices de los elementos que los conforman, llamadas Fórmulas Químicas.
Fórmula Empírica (FE) Es la fórmula mínima que puede tener un compuesto, e indica larelación de átomos presentes en ella. Fórmula Molecular (FM) Es la fórmula máxima de un compuesto e indica el número exacto de átomos de cada elemento que lo conforma.

Fórmula Química

11

Ejemplos: 1.  Peróxido de hidrógeno FE: HO FM: H2O2 2.  Etano FE: CH3 FM: C2H6

Fórmula Química

12

Ejemplo: 1.  Un hidrocarburo contiene 75% de carbono, C, y 25% de hidrógeno, H. Los PA son C = 12g/mol; H = 1 g/mol. Si el PM del hidrocarburo es 64 g/mol, ¿Cuál es la FE y FM?

Nota: Siempre se considera 100% del compuesto, lo que equivale a 100 g.

Fórmula Química

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C
1. nº moles = masa PA 2.  Se divide por el menor número de moles 3. Se determina la FE.

H 25 g = 25,0 mol 1 g/mol 25,0 = 4 6,25

75 g = 6,25 mol 12 g/mol 6,25 = 1 6,25

Fórmula Química

14

4.  Se...