diagrama uve heuristico

PREGUNTAS
CENTRALES

CAMPO TERORICO CONCEPTUAL
TEORIA
Las entalpías de dilución y disolución, junto con la
capacidad calorífica, constituyen la principal fuente de
indagación acerca de laspertenencias térmicas de las
disoluciones. En el caso de un soluto sólido, como son las
sales complejas de cobalto que se estudian en el
laboratorio, la entalpía de disolución es fácil demedir,
pero los resultados experimentales que se obtienen son
de poca utilidad, porque dependen en gran medida del
estado de la muestra sólida antes del proceso de
disolución más que de laspropiedades de la disolución
formada.

CAMPO METODOLOGICO

¿Cual
es
la
capacidad
calorífica del calorímetro?
¿Cuanto calor se produjo
en la disolución de
Hidróxido de Sodio en
agua?
¿Qué
resultadosobtuvo
de
los
cálculos
de
la
entalpía de molar
de disolución?

PRINCIPIOS/ LEYES

BIBLIOGRAFÍA
Guevara V., O. (2009). “Guía para prácticas de laboratorio
de fisicoquímica”. Universidad NacionalAbierta y a
Distancia. Colombia.
CONCLUSIONES
Se tomaron sustancias que fueron sometidas a un contacto
térmico con agua en temperatura ambiente y con agua caliente,
esperando a que alcanzaranuna temperatura de equilibrio y
mediante algunos cálculos poder obtener el calor específico de
estos cuerpos. Los resultados de este estudio.

INTERPRETACIÓN

La calorimetría se basa en dosleyes, la ley de la conservación de la
energía y la ley de transferencia de calor. Es una técnica que
permite estudiar sistemas tales como líquido o líquido sólido,
llevando a determinarpropiedades como entalpías de solución,
dilución, mezcla, reacción, formación y entalpías de exceso.

DETERMINACIÓN DE
LA ENTALPÍA MOLAR
DE DISOLUCIÓN
(ΔHsn) Y ENTROPÍA
DE UNA MEZCLA
BINARIA (ΔSm)La entalpía de cualquier proceso se mide fácilmente sin más
que tomar las temperaturas inicial y final y teniendo en cuenta
que el calor cedido y el absorbido son iguales, en valor absoluto.