Diagramas de fases de una mezcla de compuestos parcialmente miscibles

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REPORTE DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO N°6
“Diagramas de fases de una mezcla de compuestos parcialmente miscibles”
Universidad de El Salvador, Facultad de Química y Farmacia, sección de Química Física I,

RESUMEN:
En la práctica de laboratorio se realizó un diagrama ternario de una mezcla de compuestos parcialmente miscibles en un sistema; Esto se representara por medio del diagramatriangular con los datos obtenidos en el laboratorio, dicho diagrama constituye la representación más adecuada para sistemas ternarios. Cada vértice representa el 100% en peso de un componente, mientras que las bases opuestas a éstos, representan proporciones del 0 % de ese componente, en la cual grafica obtenida nos ayudara para la información acerca de las fases presentes en la mezcla de loscompuestos como son el acido acético, cloroformo y agua, un ejemplo de ello; Si se representan en un diagrama triangular, en términos de porcentaje en masa, las concentraciones de los tres componentes correspondientes al instante en el que el sistema se transforma en una sola fase, se obtiene la curva de solubilidad, el área que queda por debajo de esta curva representa a todas las mezclas de estos tresComponentes, que dan lugar a dos fases. El área que queda por encima, representa por lo tanto, las
Proporciones que una vez mezcladas dan sistemas homogéneos con una sola fase.

INTRODUCION:
El ácido acético y el agua son dos especies totalmente miscibles entre sí. Es decir, con independencia de las proporciones empleadas, el resultado de mezclar estos dos componentes es siempre unadisolución homogénea. Lo mismo ocurre con el sistema formado por ácido acético y cloroformo. Cualesquiera que sean las proporciones empleadas, estos dos componentes son totalmente miscibles y por tanto forman una disolución homogénea.
La condición para que dos especies sean totalmente miscibles es que sus moléculas tengan naturalezas similares. Siendo así, el nuevo sistema formado por una disolución, enlas que las moléculas de una especie están rodeadas por las de la otra, está favorecido termodinámicamente frente a la permanencia de los dos sistemas iniciales por separado.
El sistema formado por agua y cloroformo es totalmente diferente. Estos componentes son prácticamente inmiscibles, lo que quiere decir que cuando se mezclan no se disuelven el uno en el otro. La naturaleza microscópica de susmoléculas es muy distinta y se repelen. Como resultado, los dos líquidos se mantienen separados formando dos fases diferentes. Es decir, termodinámicamente resulta más estable mantener los dos sistemas por separado que constituir un hipotético nuevo sistema en el que las moléculas de una especie estén rodeadas por las de la otra.

MATERIALE S Y MÉTODOS
MATERIALES: Se utilizaron los siguientesrecursos para obtener los resultados experimentales:

Cristalería:
- 3 Buretas de 50 mL
- 7 Erlenmeyer de 125 mL con tapón
- 2 Ampollas de separación de 125 mL
- 3 Vasos de precipitado de 100 mL

Instrumentos:
- 2 Soportes metálicos
- 2 Aros metálicos
- 3 Pinzas para bureta
-2 Pinzas de nuez
- 1 Balanza granataria

Reactivos:
-Cloroformo
- Acido acético concentrado
-Aguadestilada
- 250 ml de solución de NaOH 1N estandarizado con Bisulfato de potasio
- Fenolftaleína

La investigación se realizó en el laboratorio de química física, en la Facultad de Química y Farmacia de la UES, el día martes 21 de Junio 2011.

MÉTODO

La práctica se inicio con la toma de la temperatura del ambiente en el laboratorio.
Continuando con el proceso para la determinación de lacurva binodal, para la cual se prepararon soluciones con los datos presentes en la tabla 1.

TABLA 1 |
Mezcla | CH3COOH( mL) | CHCl3( mL) | H2O( mL) |
1 | 18 | 2 | 22.8 |
2 | 17 | 3 | 14.6 |
3 | 15 | 5 | 7.8 |
4 | 13 | 7 | 6.1 |
5 | 10 | 10 | 3.0 |
6 | 5 | 15 | 2.1 |
7 | 3 | 17 | 0.7 |

Pipeteando las cantidades de reactivos indicadas respectivamente (cada pareja en el...
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