diagramas y tablas

ÍNDICE

3.- DIAGRAMAS Y TABLAS TERMODINÁMICAS PARA UNA SUSTANCIA PURA………….....…31
3.1.- Noción de sustancia pura ..............................................................................................31
3.2.- Fases de la materia .......................................................................................................31
3.3.- Diagrama de fases........................................................................................................31
3.4.- Regla de las fases de Gibbs ..........................................................................................32
3.5.- Temperatura de ebullición y presión de vapor................................................................33
3.6.- Diagrama deClapeyron.................................................................................................34
3.7.- Calidad..........................................................................................................................36
3.8.- Términos relacionados con la energía ...........................................................................37
3.9.- Diagrama presión - entalpía..........................................................................................38
3.10.- Tablas termodinámicas .................................................................................................41
3.11.- Propiedades de una mezcla líquido - vapor ...................................................................44
3.12.- Interpolación lineal simple.............................................................................................46
3.13.- Interpolación lineal doble ...............................................................................................50
3.14.- Comparación entre los resultados obtenidos por un diagrama con los de la tabla ..........52
3.15.- Problemas.....................................................................................................................53Esta versión es un borrador

Francisco Felibertt

CAPÍTULO 3

DIAGRAMAS Y TABLAS TERMODINÁMICAS
PARA UNA SUSTANCIA PURA
3.1.- Noción de sustancia pura
Una sustancia pura es aquella que posee una composición química homogénea e invariable.
No se debe confundir esta definición con la de sistema homogéneo, vista en el capítulo 1, que
indicaba que las propiedades físicas eran las mismas entodos los puntos del sistema; en cambio
para una sustancia pura la composición química es la misma sin importar la fase en que se
encuentre.

3.2.- Fases de la materia
Es cualquier parte homogénea y físicamente distinta de un sistema, separada de las otras
partes del mismo por superficies límites definidas. Las diferentes fases de la materia son sólida,
líquida y gaseosa.
 Sólido
Secaracteriza por la inamovilidad relativa de las moléculas. Estas moléculas no poseen
movimiento de traslación, pero sí de rotación y vibración. Las fuerzas de atracción entre las
moléculas son grandes y por lo tanto el sólido es rígido, teniendo un volumen fijo y forma definida.
 Líquido
Se caracteriza por la movilidad de las moléculas (sí se trasladan). Las fuerzas de atracción
entre lasmoléculas tienen valores intermedios, por lo que es fluido, o sea que no tiene forma
definida, sino que se adapta al recipiente que lo contiene, pero mantiene un volumen fijo. Se dice
que son incompresibles, ya que su densidad se puede asumir constante (varía poco con la
temperatura y la presión).
 Gaseoso
Al igual que en la fase líquida, las moléculas poseen movilidad. Las fuerzas de atracciónentre las moléculas son pequeñas, por lo que se caracteriza por ocupar todo el volumen del
recipiente que lo contiene. Son llamados compresibles, ya que su densidad depende de la
temperatura y la presión (no se puede asumir constante).
La materia puede estar presente en una o varias fases. Igualmente se pudiese tener dos
fases líquidas si es una mezcla de compuestos inmiscibles (por ejemplo...