DIAPOSITIVAS QUIMICA ORGANICA U1

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE CD. HIDALGO
Departamento de Ingeniería Bioquímica

Fundamentos de química orgánica
Unidad 1. Enlace y estructura de compuestos org ánicos 

Por:
IBQ. Cynthia Yaneli Bartolo Guzmán

Objetivo de la materia
• Analizar las características estructurales de los
compuestos orgánicos para determinar las
condiciones adecuadas para su manejo a nivel
industrial y en ellaboratorio.

Bibliografía recomendada
McMurry, J. Química Orgánica, Ed. Brooks/Cole Publishing
Co.
Morrison, R. T.; Boyd, R. N. Química Orgánica, Ed. Allyn and
Bacon.
Solomons G. Química Orgánica. Edit. LIMUSA.
Bailey ,S. Philip . Química Orgánica. Ed.Pearson, 5 Edición

Criterios de evaluación de la unidad
• Examen 50%
• Exposición 30%
• Ejercicios prácticos e investigación 20 %

Objetivo de launidad
Representar correctamente la estructura de
moléculas orgánicas considerando los principios
fundamentales de la teoría de enlace.

¿Qué es la química orgánica?

¿Por qué importante la química orgánica?

Ciclo del carbono

Trascendencia de los compuestos de
carbono:
•
•
•
•
•
•
•
•

Bioquímica
Alimentos
Combustible
Plásticos
Fibras naturales y sintéticas
Fármacos y medicina
HigieneProductos agroquímicos

Química orgánica
Rama de la química que estudia una clase
numerosa
de moléculas que
contienen
carbono formando enlaces covalentes carbonocarbono o carbono-hidrógeno y
otros heteroátomos,
también
conocidos
como compuestos orgánicos

Características de los compuestos orgánicos
•
•
•
•

Forman enlaces covalentes
Pueden ser de cadena abierta o cíclicos
Saturados
InsaturadosEjemplos

Ejemplos:

Fig. 1. Representación de los tipos de Nanomedicinas
desarrollados, entre ellas los polímeros terapéuticos.

Átomo
• Están formados por un núcleo denso con carga
positiva , rodeados de una nube electrónica.

Configuración electrónica
• Número atómico. Es el número de protones
que hay en el núcleo de un átomo.
• Número de masa. Número de protones más
número de neutrones de unátomo. Electrones
tienen masa despreciable.
• Isotopos. Átomos de un elemento que difieren
en cuanto a número de neutrones.

Orbitales atómicos
¿ Como se distribuyen los electrones en un átomo?
Orbital = volumen del espacio alrededor del núcleo
donde es más probable encontrar un electrón
Tipos: s, p ,d y f

Enlace covalente, estructuras de Lewis y regla
del octeto

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOSELEMENTOS
• Principio de Aufbau: establece que los
electrones irán ocupando los niveles de más
baja energía, en forma creciente.

• Principio de exclusión de Pauli: Este principio establece que no pueden
haber 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
• n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se
encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1al 7 .
• l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra
el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
• m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales
en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico.
• s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón.

Estructura atómica:configuraciones
electrónicas

Teoría del enlace químico

• Enlace covalente. Compartir electrones
• Representación gráfica con al estructura de Lewis.
H (1s)
C (1s2 2p2 )
O (2s2 2p4 )

Regla de octeto
Esta regla indica que cuando se van a enlazar dos átomos
iguales, los electrones de valencia de éstos se  organizan de tal
manera que, al formar el enlace por compartición de pares de
electrones, cadauno de los átomos al final adopta una
estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8
electrones en sus últimos niveles de energía.

• Escribe la estructura de Lewis de :

Hibridación
Un orbital atómico es una región del espacio
cerca del núcleo en donde existe una alta
probabilidad de electrón. Un electrón tiene una
determinada energía que se designa para :
a) Nivel de energía...