Diapositivas Quimica
Páginas: 2 (478 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2015
Pilas
Electroquímicas
{
Integrantes: Laura Mercado
María rene López
La Electroquímica es la rama de la química que
estudia:
El uso de reacciones químicas espontáneas para
producirelectricidad (pilas o celdas galvánicas)
El uso de la electricidad para producir
reacciones químicas no espontáneas (celdas
electrolíticas)
Procesos de corrosión La base de los procesos
electroquímicosestá en las reacciones de óxidoreducción.
Electroquímica
Relaciones Redox
Zn° + Cu2+ →Zn2+ + Cu°
Zn2+ + Cu°→ no reacciona
Tendencia a Reducirse
Cu2+ > Zn2+
Tendencia a Oxidarse
Cu < Zn Conducción de la
electricidad
mediante electrones (en metales)
mediante iones (p. ej. en electrolitos)
Electrodo: metal que está conectado a otro por
un circuito externo.
Ánodo: electrodo en el queocurre la reacción de
oxidación
Cátodo: electrodo en el que ocurre la reacción de
reducción
Una celda electroquímica es un
dispositivo capaz de obtener energía
eléctrica a partir de reaccionesquímicas (o bien, de producir reacciones
químicas a través de la introducción de
energía eléctrica, cuando se esté
cargando la celda).
Pilas
Electroquímicas
Pila Galvánica
Pila ElectrolíticaTipos de Pilas
Pilas Galvánicas
También conocida como pila
Voltaica, es una Pila
electroquímica que obtiene la
energía eléctrica a partir
de reacciones redox espontáneas
que tienen lugar dentro dela
misma.
Por lo general, consta de dos
metales diferentes conectados por
un puente salino, o semi-celdas
individuales separados por una
membrana porosa. Volta fue el
inventor de la pila voltaica. Puente salino:
previene la
acumulación
de carga en
cada
uno de los
compartimient
os
{
Flujo de Electrones
También hay flujo de iones…
Pilas Electrolítica
Electrólisis: se produce una reacciónquímica no espontánea debido a que se
entrega energía eléctrica al sistema.
Pila electrolítica: recipiente con dos
electrodos conectado a una fuente
de corriente directa.
Muchas veces se usan...
Electroquímicas
{
Integrantes: Laura Mercado
María rene López
La Electroquímica es la rama de la química que
estudia:
El uso de reacciones químicas espontáneas para
producirelectricidad (pilas o celdas galvánicas)
El uso de la electricidad para producir
reacciones químicas no espontáneas (celdas
electrolíticas)
Procesos de corrosión La base de los procesos
electroquímicosestá en las reacciones de óxidoreducción.
Electroquímica
Relaciones Redox
Zn° + Cu2+ →Zn2+ + Cu°
Zn2+ + Cu°→ no reacciona
Tendencia a Reducirse
Cu2+ > Zn2+
Tendencia a Oxidarse
Cu < Zn Conducción de la
electricidad
mediante electrones (en metales)
mediante iones (p. ej. en electrolitos)
Electrodo: metal que está conectado a otro por
un circuito externo.
Ánodo: electrodo en el queocurre la reacción de
oxidación
Cátodo: electrodo en el que ocurre la reacción de
reducción
Una celda electroquímica es un
dispositivo capaz de obtener energía
eléctrica a partir de reaccionesquímicas (o bien, de producir reacciones
químicas a través de la introducción de
energía eléctrica, cuando se esté
cargando la celda).
Pilas
Electroquímicas
Pila Galvánica
Pila ElectrolíticaTipos de Pilas
Pilas Galvánicas
También conocida como pila
Voltaica, es una Pila
electroquímica que obtiene la
energía eléctrica a partir
de reacciones redox espontáneas
que tienen lugar dentro dela
misma.
Por lo general, consta de dos
metales diferentes conectados por
un puente salino, o semi-celdas
individuales separados por una
membrana porosa. Volta fue el
inventor de la pila voltaica. Puente salino:
previene la
acumulación
de carga en
cada
uno de los
compartimient
os
{
Flujo de Electrones
También hay flujo de iones…
Pilas Electrolítica
Electrólisis: se produce una reacciónquímica no espontánea debido a que se
entrega energía eléctrica al sistema.
Pila electrolítica: recipiente con dos
electrodos conectado a una fuente
de corriente directa.
Muchas veces se usan...
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