Diario Quimica

Diario en Clase
Materia y Estructura
Periocidad Química.- La periocidad química se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.
Clasificación periódicas iniciales.- Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitan suestudio más sistemático. Para ello se tomaron las similidades químicas y físicas de los elementos. Quien descubrió esto fue Henry Mosele (1913).
Ley Periódica.- Las propiedades químicas de los elementos son en función periódica de sus números atómicos. Los elementos están distribuidos en filas horizontales denominados periodos y se encuentran del 1-7 con números aljebraicos. Los elementos sonpropiedades similares que están reunidos en columnas verticales. Que se denominan grupos o familia y están identificadas con números romanos como grupos A y B.
Metales.- Son buenos conductores de electricidad son maleables y dúctiles brillo característico.
No-Metales.- Pobres conductores de calor y la electricidad. No poseen brillo, no so maleables, ni dúctiles y son faramiles en estado sólido.
Metaloides.-Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales.
Ley Periodica Moderna.
La tabla periódica Mendeleiv ha sufrido varias modificaciones, por ejemplo: incluyen los gases nobles o inertes. Se formuló una nueva ley periódica “las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten de manera sistemática conforme aumenta el número atómico.
Características de la tabla periódica.
1.- Seencuentran todos los elementos conocidos los 92 naturales como los que se obtuvieron en reacciones nucleares.
2.- Los elementos están ordenados por su número atómico creciente.
3.- A cada elemento le corresponde un casillero donde figura su símbolo y otros datos tales como su número atómico, masa atómica, la configuración electrónica, etc.
4.- Las filas horizontales se denominan periodos y lascolumnas verticales se llaman grupos.
5. En total existen 9 grupos.
6. Los elementos representativos tiene su órbita externa incompleta y comprende a los elementos que agrupan los grupos 1,2,13,14,15,16,17, de la tabla periódica.



Elemento de Trancision.- Se caracteriza por presentar sus 2 ultimas orbitas
Orbitas incompletas.- corresponden a los de los grupos 11 y 12.
Elementos de transicióninterna.- son los elementos que corresponden a sus 3 orbitas incompletas.

Clasificación.
Propiedades atómicas y variaciones periódicas.
Las cargas nucleares efectivas y los radios atómicos proporciona (energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad).
Radio Atómico.- Se considera como la del núcleo hasta el electrón más alejado o externo suponiendo al átomo como si fuera una esferaconforme va aumentando el número atómico aumenta el radio atómico. Bajo este criterio si se desea clasificar de mayor a menor seria de esta manera. Ejemplo: el cromo, aluminio y calcio se tendrá que contar a unas cuantas casillas se cuenta cada uno del calcio, lo acomodaremos de la siguiente manera. Primeramente el calcio, el cromo y al último el aluminio.
Las diferencias entre los radios atómicos eiónicos son muy parecidos a un número cuántico principal de orbita que aumenta r=el tamaño de ion en gran medida a escala atómica por la fuerza de reaccione núcleo hacia los electrones.
Radio iónico.- Están determinados en gran medida a escala atómica por la fuerza de atracción hacia los electrones.
Energía de Ionización.- Es una medida de la dificultad existente para arrancar un electrón de unátomo.
Afinidad electrónica.- Es la energía que se libera o desprende cuando entra un nuevo electrón a un átomo.
Elementos de importancia Económica
Hidrogeno.- produce amoniaco
Carbono.- refinación de petróleo
Nitrógeno.- se utiliza como congelante
Oxigeno.- Importante para vida humana
Flúor.- se complementa con el sodio.
Elementos de importancia en la industria
Aluminio.- no se oxida, maneable,...