dias
Páginas: 2 (381 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2013
TALLER No 2
ELECTROQUÍMICA
5.- Una solución de Cr3+ se somete a electrolisis utilizando una corriente de 0.850 A ¿Cuánto de cromo se ha depositado después de 24 horas?
a) 1,6 g. b) 12g. c) 15 g. d) 13,2 g e) 12,2 g
6.- Qué intensidad debe tener una corriente que al pasar por una solución de cloruro de 2n se deposita 5,6 g 2n en 15 minutos?
a) 13 A b) 18,5 Ac) 21,4 A d) 17,5 g e) 15,4 A
7.-Cuanto tiempo debe pasar una corriente de 2 A por una solución de CuSO4 para depositar 1 gramo de cobre?
22 ’ 12 ” b) 20’ 15” c) 25’ 33” d)18’ 10 ” e) 19’ 10”
8.- El paso de una corriente de 0,750 A durante 25 minutos deposito 0,369 gramos de cobre a partir de una disolución de CuSO4. ¿Cuál es la masa molar del cobre apartir de esta información?
a) 64,6 b) 62,3 g c) 61,5 g d) 65,2 g e) 63,3
Rpta ( ) porque?
9.-Una corriente eléctrica constante fluye durante 37 s horas a través de dosceldas electrolíticas conectadas en serie. Una contiene una disolución de AgNO3, la otra CuCl2. Durante ese tiempo se depositó 2g de plata en un electrodo. Cuanto Cu se deposito en la segunda celdaa) 0,220 g b) 0,589 g c) 0,340 g d) 0,400 g e) 0,300
11.- Durante un periodo de descarga de un acumulado de plomo 600 g de Pb se convierte en PbSO4. ¿Qué masa de PbO2 sereduce en el cátodo durante el mismo periodo?
a) 692,5 g b) 294 g c) 520 g d) 700 g e) 618 g
12.- Que amperaje se requiere para depositar 1,65 g de cromo a partir deuna solución de Cr3+ en un periodo de 2,5 horas?
2,5 A b) 1,9 A c) 2,3 A d) 1,02 A e) 2 A
13.- La semireacción para la formación del Mg metálico por electrolisis de MgO2fundido es Mg2+ + 2e- → Mg ¿Cuál es la masa de magnesio formado por el paso de una corriente de 60 A durante un periodo de 4.0 x 103 s?
a) 30 g b) 29,8 g c) 19,8 g d) 15,6 g e)...
ELECTROQUÍMICA
5.- Una solución de Cr3+ se somete a electrolisis utilizando una corriente de 0.850 A ¿Cuánto de cromo se ha depositado después de 24 horas?
a) 1,6 g. b) 12g. c) 15 g. d) 13,2 g e) 12,2 g
6.- Qué intensidad debe tener una corriente que al pasar por una solución de cloruro de 2n se deposita 5,6 g 2n en 15 minutos?
a) 13 A b) 18,5 Ac) 21,4 A d) 17,5 g e) 15,4 A
7.-Cuanto tiempo debe pasar una corriente de 2 A por una solución de CuSO4 para depositar 1 gramo de cobre?
22 ’ 12 ” b) 20’ 15” c) 25’ 33” d)18’ 10 ” e) 19’ 10”
8.- El paso de una corriente de 0,750 A durante 25 minutos deposito 0,369 gramos de cobre a partir de una disolución de CuSO4. ¿Cuál es la masa molar del cobre apartir de esta información?
a) 64,6 b) 62,3 g c) 61,5 g d) 65,2 g e) 63,3
Rpta ( ) porque?
9.-Una corriente eléctrica constante fluye durante 37 s horas a través de dosceldas electrolíticas conectadas en serie. Una contiene una disolución de AgNO3, la otra CuCl2. Durante ese tiempo se depositó 2g de plata en un electrodo. Cuanto Cu se deposito en la segunda celdaa) 0,220 g b) 0,589 g c) 0,340 g d) 0,400 g e) 0,300
11.- Durante un periodo de descarga de un acumulado de plomo 600 g de Pb se convierte en PbSO4. ¿Qué masa de PbO2 sereduce en el cátodo durante el mismo periodo?
a) 692,5 g b) 294 g c) 520 g d) 700 g e) 618 g
12.- Que amperaje se requiere para depositar 1,65 g de cromo a partir deuna solución de Cr3+ en un periodo de 2,5 horas?
2,5 A b) 1,9 A c) 2,3 A d) 1,02 A e) 2 A
13.- La semireacción para la formación del Mg metálico por electrolisis de MgO2fundido es Mg2+ + 2e- → Mg ¿Cuál es la masa de magnesio formado por el paso de una corriente de 60 A durante un periodo de 4.0 x 103 s?
a) 30 g b) 29,8 g c) 19,8 g d) 15,6 g e)...
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