diaspositivas carbono
Páginas: 6 (1449 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2015
EL ÁTOMO DEL CARBONO
Ing. Janeth Aguirre
LA QUIMICA ORGANICA
Es la rama de la química que
estudia las moléculas que
contienen carbono formando
enlaces covalentes carbonocarbono o carbono-hidrógeno,
también conocidos como
compuestos orgánicos.
Friedrich Wöhler y
Archibald Scott Couper son
conocidos como los "padres" de la
química orgánica.
EL ATOMO DE CARBONO
•Elemento químico de
númeroatómico 6 y
símbolo C.
•Sólido a temperatura
ambiente. Se encuentra
en formas alotrópicas,
carbono amorfo y
cristalino en forma de
grafito o diamante.
•Es el pilar básico de la
química orgánica
•Forma parte de todos los
seres vivos conocidos.
•Su símbolo es: C
•Su peso atómico
Z= 12.01
•No. Atómico A= 6
•No. De electrones,
protones y
neutrones = 6
•No. de niveles de
energía= 2(K,L)
DIAMANTE
Es elcarbono cristalizado y más puro que todos los demás
carbonos. Cristaliza en el sistema cúbico (octaedros), es
incoloro y es el más duro de los minerales
GRAFITO
Tiene estructura cristalina definida, en el
sistema hexagonal. Es negro, blando y
menos denso que el diamante. Se usa
como lubricante, aditivo para aceite de
motores y para fabricar minas de lápices,
electrodos y otros
CARBONOAMORFO
No tiene estructura cristalina definida y se
puede obtener en su forma natural o en
forma artificial
FULERENOS
Los fulerenos tienen una estructura similar al grafito, pero
el empaquetamiento hexagonal se combina con
pentágonos (y en ciertos casos, heptágonos), lo que curva
los planos y permite la aparición de estructuras de forma
esférica, elipsoidal o cilíndrica
A esta familiapertenecen
también los nanotubos de
carbono, que pueden
describirse como capas de
grafito enrolladas en forma
cilíndrica y rematadas en
sus extremos por
hemiesferas (fulerenos), y
que constituyen uno de los
primeros productos
industriales de la
nanotecnología
UTILIDAD PARA LA CIENCIA
El carbono se presenta en forma de isótopos, el más
conocido es el Carbono 12. Los isótopos 13 y 14 se
utilizan comotrazadores en la investigación
bioquímica
El carbono 14 se
utiliza también en la
técnica llamada
método del carbono
14, que permite
estimar la edad de los
fósiles y otras
materias orgánicas
PROPIEDADES
Tetravalencia
Autosaturación
Hibridación
Igualdad de
valencia
Capaz de compartir sus cuatro
enlaces de valencia
Se combina con si mismo
compartiendo 1,2 o 3
electrones de valencia
Tiene 4orbitales de energía
constante y forma igual
Los cuatro orbitales híbridos
son de igual intensidad de
energía, por lo que los 4
orbitales son iguales y de la
misma clase
ESTADO FUNDAMENTAL O BASAL
DEL CARBONO
En su estado fundamental, el carbono,
distribuye sus seis electrones de la
siguiente manera: 1s2 2s2 2p2.
TEORIA DE LA HIBRIDACION
“En el momento de combinarse, los átomos alcanzan un
estado deexcitación, como consecuencia de la energía
que ganan, en tal estado, algunos electrones saltan de
un orbital inferior a uno inmediatamente superior”.
1s2
2s1
2px1
2py1
2pz1
Los cuatro orbitales desapareados Justifican la valencia
4 del carbono. Se llaman orbitales hibridos 2sp3
Hibridación tetragonal sp3
La configuración
electrónica desarrollada
para el carbono es:
El primer paso en lahibridación, es la promoción
de un electrón del orbital 2s
al orbital 2p.
En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces
sencillos.
El átomo de carbono forma un enlace
doble y dos sencillos.
Hibridación sp
En este tipo de hibridación sólo se combina un
orbital “p” con el orbital “s”. Con este tipo de
hibridación el carbono puede formar un triple
enlace.
Geometría molecular
El tipo dehibridación determina la geometría
molecular la cual se resume en el siguiente
cuadro
Geometría molecular
tetraédrica.El
carbono se encuentra
en el centro de un
tetraedro y los enlaces
se dirigen hacia los
vértices.
triangular plana.- El
carbono se encuentra
en el centro de un
triángulo. Se forma
un doble enlace y dos
enlaces
lineal.- Se forman
dos enlaces sencillos
y uno triple.
Tipos...
Ing. Janeth Aguirre
LA QUIMICA ORGANICA
Es la rama de la química que
estudia las moléculas que
contienen carbono formando
enlaces covalentes carbonocarbono o carbono-hidrógeno,
también conocidos como
compuestos orgánicos.
Friedrich Wöhler y
Archibald Scott Couper son
conocidos como los "padres" de la
química orgánica.
EL ATOMO DE CARBONO
•Elemento químico de
númeroatómico 6 y
símbolo C.
•Sólido a temperatura
ambiente. Se encuentra
en formas alotrópicas,
carbono amorfo y
cristalino en forma de
grafito o diamante.
•Es el pilar básico de la
química orgánica
•Forma parte de todos los
seres vivos conocidos.
•Su símbolo es: C
•Su peso atómico
Z= 12.01
•No. Atómico A= 6
•No. De electrones,
protones y
neutrones = 6
•No. de niveles de
energía= 2(K,L)
DIAMANTE
Es elcarbono cristalizado y más puro que todos los demás
carbonos. Cristaliza en el sistema cúbico (octaedros), es
incoloro y es el más duro de los minerales
GRAFITO
Tiene estructura cristalina definida, en el
sistema hexagonal. Es negro, blando y
menos denso que el diamante. Se usa
como lubricante, aditivo para aceite de
motores y para fabricar minas de lápices,
electrodos y otros
CARBONOAMORFO
No tiene estructura cristalina definida y se
puede obtener en su forma natural o en
forma artificial
FULERENOS
Los fulerenos tienen una estructura similar al grafito, pero
el empaquetamiento hexagonal se combina con
pentágonos (y en ciertos casos, heptágonos), lo que curva
los planos y permite la aparición de estructuras de forma
esférica, elipsoidal o cilíndrica
A esta familiapertenecen
también los nanotubos de
carbono, que pueden
describirse como capas de
grafito enrolladas en forma
cilíndrica y rematadas en
sus extremos por
hemiesferas (fulerenos), y
que constituyen uno de los
primeros productos
industriales de la
nanotecnología
UTILIDAD PARA LA CIENCIA
El carbono se presenta en forma de isótopos, el más
conocido es el Carbono 12. Los isótopos 13 y 14 se
utilizan comotrazadores en la investigación
bioquímica
El carbono 14 se
utiliza también en la
técnica llamada
método del carbono
14, que permite
estimar la edad de los
fósiles y otras
materias orgánicas
PROPIEDADES
Tetravalencia
Autosaturación
Hibridación
Igualdad de
valencia
Capaz de compartir sus cuatro
enlaces de valencia
Se combina con si mismo
compartiendo 1,2 o 3
electrones de valencia
Tiene 4orbitales de energía
constante y forma igual
Los cuatro orbitales híbridos
son de igual intensidad de
energía, por lo que los 4
orbitales son iguales y de la
misma clase
ESTADO FUNDAMENTAL O BASAL
DEL CARBONO
En su estado fundamental, el carbono,
distribuye sus seis electrones de la
siguiente manera: 1s2 2s2 2p2.
TEORIA DE LA HIBRIDACION
“En el momento de combinarse, los átomos alcanzan un
estado deexcitación, como consecuencia de la energía
que ganan, en tal estado, algunos electrones saltan de
un orbital inferior a uno inmediatamente superior”.
1s2
2s1
2px1
2py1
2pz1
Los cuatro orbitales desapareados Justifican la valencia
4 del carbono. Se llaman orbitales hibridos 2sp3
Hibridación tetragonal sp3
La configuración
electrónica desarrollada
para el carbono es:
El primer paso en lahibridación, es la promoción
de un electrón del orbital 2s
al orbital 2p.
En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces
sencillos.
El átomo de carbono forma un enlace
doble y dos sencillos.
Hibridación sp
En este tipo de hibridación sólo se combina un
orbital “p” con el orbital “s”. Con este tipo de
hibridación el carbono puede formar un triple
enlace.
Geometría molecular
El tipo dehibridación determina la geometría
molecular la cual se resume en el siguiente
cuadro
Geometría molecular
tetraédrica.El
carbono se encuentra
en el centro de un
tetraedro y los enlaces
se dirigen hacia los
vértices.
triangular plana.- El
carbono se encuentra
en el centro de un
triángulo. Se forma
un doble enlace y dos
enlaces
lineal.- Se forman
dos enlaces sencillos
y uno triple.
Tipos...
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