Difusion De Gases

I.- OBJETIVOS
* Observar la difusión de los gases.
* Comprobar la ley de Graham.
II.- PRINCIPIOS TEORICOS
Se puede describir el fenómeno de “Difusión” como la tendencia mostrada por cualquier sustancia para extenderse uniformemente en todo el espacio aprovechado por ello.
Tratándose de los gases, se aplica apropiadamente el término a la capacidad de las moléculas gaseosas pasar através de las aberturas pequeñas, tales como:
Paredes porosas de cerámica o porcelana que no se halle vidriada; en cuyos casos se denomina “Efusión”.
Pero cuando el movimiento de las moléculas de un gas se realiza a través de otras clases de gases o entre dos gases uno hacia el otro se denomina propiamente “Difusión”.

LEY DE GRAHAM
Bajo condiciones similares de temperatura similares detemperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus densidades o masas moleculares.
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III.- MATERIALES

* Tubo de difusión de vidrio | * Ta pones de goma |
* Regla graduada | * huaype |
* goteros | * cronometro |

IV.- REACTIVOS

* HCl concentrado
* NH4OH

V.- PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL

* Antes de realizar la experiencia, nos aseguramos que el tubo este completamente limpio, seco y a temperatura ambiente
* Colocamos lo materiales de la siguiente forma:

* Con un tapón de huaype cerramos herméticamente cada extremo del tubo de difusión.
* Colocamos en tubo sobre una superficie oscura para poder apreciar con más claridad la experiencia.
*Adicionamos simultáneamente 5gotas de HCl y NH4OH , en cada uno de los orificios superiores y los tapamos inmediata mente con huaype ,anotamos el tiempo inicial a partir de la última gota
* Observamos cuidadosamente la formación de un halo de NH4Cl, en el cual determina el número de contacto de ambos gases marcando el punto y anotando el tiempo final.
* Medimos las distancias con laregla entre el punto de contacto y los orificios superiores.
* Lavamos, limpiamos y secamos el tubo de difusión .Repetimos el experimento dos o tres veces. Tener en cuenta la temperatura ambiental.
VI.- CALCULOS DE LA EXPERIENCIA
* HCl(ac) H2O(l) + HCl(g) ……1
* NH4OH(ac) H2O(l) + NH3 (g) .…..2

De las ecuaciones 1 y 2:
* HCl(g) + NH3(g)NH4Cl(s)
Se realizaron tres experiencias en las cuales analizaremos la relación de sus velocidades:

Experiencia 1:
NH4OH(ac) recorrió d1= 18cm
HCl (ac) recorrió d2=8cm
* El tiempo de encuentro (donde se formo el anillo de NH4Cl(s)) es 1min 16s
La relación de velocidades es:
V1/V2 = d1/ t/d2 /t = d1/d2 = 18/8 = 9/4

Experiencia 2:NH4OH(ac) recorrió d1=20cm
HCl (ac) recorrió d2=6cm
* El tiempo de encuentro (donde se formo el anillo de NH4Cl(s)) es 1min 12 s
La relación de velocidades es:
V1/V2 = d1/ t/d2 /t = d1/d2 = 20/6 = 10/3.
Experiencia 3:
NH4OH(cc) recorrió d1=18.2cm.
HCl (cc) recorrió d2=7.8cm
* El tiempo de encuentro (donde se formo el anillo de NH4Cl(s)) es1min 15seg.

La relación de velocidades es:
V1/V2 = d1/ t/d2 /t = d1/d2 = 18.2/7.8 = 91/39.

Conclusión:
* El NH3 se desplaza mas distancia en el mismo tiempo porque tiene menos masa que el HCl

CUESTIONARIO
1) ¿Cuál de los gases de las alternativas se difundirá con mayor rapidez, si se encuentran todos ellos a 200C y 4 atm., a través de iguales orificios?
a) Cl2b) C3H8 c) NO2 d) CH4

Se da la condición que todos los gases, según en la lista, se encuentran todos ellos a 200C y 4 atm. Por medio de orificios. Ahora queremos saber la difusión gaseosa de cada uno de los gases, no conocer el valor exacto, pero si cuál de ellos se difunde más rápidamente.
Por la ley de Graham: =...